Question

人類的生活與生產(chǎn)都離不開金屬和金屬材料，鋁、鋅、鐵、銅、銀是生活中常見的金屬．

（1）上述五種金屬中，

 

是地殼中含量最多的金屬．
（2）鐵制品的銹蝕，實際上是鐵跟空氣中的

 

發(fā)生化學反應，防止鐵制欄桿生銹的一種方法是

 

．
（3）圖1銅制品中，利用金屬導熱性的是

 

（填字母序號）：“濕法煉鋼”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，該反應的方程式為：

 

（4）某學習小組探究金屬貼、銅、銀的活動性順序時，需要進行的實驗有：

 

（填序號）
A．將鐵片放入鹽酸中  B．將銅片放入鹽酸中   C．將鐵片放入硝酸銀溶液中  D．將銅片放入硝酸銀溶液中
（5）鋁在元素周期表中的某些信息如圖2所示，下列有關鋁的說法不正確的是

 

A．核內質量數(shù)是13
B．元素符號為Al
C．相對原子質量為16.98g
D．原子結構示意圖為
（6）合金是生活中廣泛使用的金屬材料，黃銅是一種由銅和鋅組成的合金，為了測定某黃銅樣品中通的含量，取樣品10g放入足量的稀硫酸中，充分反應后，收集到0.1g氫氣，試計算該黃銅樣品中通的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：金屬元素的存在及常見的金屬礦物,金屬的物理性質及用途,金屬的化學性質,金屬銹蝕的條件及其防護,原子結構示意圖與離子結構示意圖,元素周期表的特點及其應用,根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)地殼中含量最多的前五種元素和金屬元素的判斷方法考慮．
（2）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據(jù)防止鐵制品生銹（即鐵銹蝕的防護）的常用措施進行解答．保持其表面的潔凈、干燥；在鐵制品表面涂上一層保護膜；例如，機械零件等表面涂油，家用電器、自行車車架、鋼窗等表面刷漆，等等．
（3）物質的性質決定了物質的用途，根據(jù)金屬的性質和用途分析；根據(jù)濕法煉銅”的原理寫出反應的方程式；
（4）根據(jù)金屬活動強弱的檢驗方法來分析；
（5）本題可根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息，得出元素原子的原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、名稱，進一步來分析解答．
（6）根據(jù)金屬活動性強弱關系鋅＞氫＞銅，黃銅加入一定量的稀硫酸中，黃銅中的鋅能與硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，銅不能與硫酸發(fā)生反應；
根據(jù)反應的化學方程式，利用恰好完全反應時放出氫氣的質量，可計算參加反應的鋅的質量；進一步計算出銅的質量分數(shù)．

解答：解：（1）地殼中含量最多的前五種元素：氧、硅、鋁、鐵、鈣，漢字中帶钅字旁（汞和金除外）的屬于金屬元素，所以地殼中含量最多的金屬元素是鋁，故答案為：鋁；
（2）金屬鐵的銹蝕條件：鐵與氧氣、水同時接觸就會生銹；根據(jù)防止鐵制品生銹的常用措施可知，防止鐵制欄桿銹蝕的一種方法是：刷漆；
故答案為：氧氣、水；刷漆；
（3）利用銅的導熱性可以做成火鍋；“濕法煉銅”的原理是硫酸銅溶液與鐵反應，反應的化學方程式為Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；故填：C；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（4）A．證明鐵排在氫前面；B．證明銅排在氫后面；C．證明鐵排在銀前面；D．證明銅排在銀前面；若要證明三種金屬的活動性，需要進行ABD三個實驗；故填：ABD；
（5）A．原子序數(shù)=核電荷數(shù)=核內質子數(shù)，故鋁的質子數(shù)為13，正確；
B．根據(jù)信息示意圖可知，元素符號為Al，正確；
C．相對原子質量的單位不是“g”而是“1”，通常省略，故錯誤；
D．鋁原子核內有13個質子，核外有13個電子，鋁原子結構示意圖正確．
故填：C；
（6）解：設黃銅樣品中鋅的質量為x
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.1g

65

2

=

x

0.1g

x=3.25g
黃銅樣品中銅的質量分數(shù)=

10g-3.25g

10g

×100%=67.5%
答：黃銅樣品中銅的質量分數(shù)為67.5%．

點評：本題是一個綜合性較強的題目，考查了有關金屬的相關知識．化學方程式可以表示反應中各物質的質量關系，根據(jù)各物質的質量關系，由一種物質的質量可計算反應中其它物質的質量．