Question

根據(jù)如圖中a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，回答下列問(wèn)題：
（1）P點(diǎn)表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度關(guān)系為b

 

c（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）t₂℃，a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為

 

． 物質(zhì)b的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度的溫度范圍

 

（3）t₂℃時(shí)，50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，所得溶液的質(zhì)量為

 

．
（4）b中含有少量的a，若要提純b，可采用

 

結(jié)晶的方法．
（5）把a(bǔ)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤�，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

 

，
A．溶劑的質(zhì)量一定變小  B．溶質(zhì)的質(zhì)量可能不變
C．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變 D．溶液的質(zhì)量一定變大  E．該飽和溶液還可以溶解其它物質(zhì)．

Answer 1

考點(diǎn)：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專(zhuān)題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點(diǎn)表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；根據(jù)圖象溶解度曲線的變化趨勢(shì)分析即可，在某一溫度下，溶解度越向上數(shù)值越大；
（3）據(jù)該溫度下b的溶解度分析解答；
（4）據(jù)ab的溶解度受溫度影響情況分析提純物質(zhì)的方法；
（5）根據(jù)不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒�考慮．

解答：解：（1）P點(diǎn)表示在t₁℃兩物質(zhì)的溶解度相等，因?yàn)樵摐囟认露�者的溶解度曲線交于一點(diǎn)；
（2）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算式

溶解度

溶解度+100g

×100%可知：溶解度越大質(zhì)量分?jǐn)?shù)也就越大；t₂℃時(shí)三種物質(zhì)的溶解度大小關(guān)系是：b＞a＞c，所以a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小關(guān)系為 b＞a＞c；由圖可知：溫度大于t₁℃時(shí)，物質(zhì)b的溶解度大于物質(zhì)c的溶解度；
（3）t₂℃時(shí)b的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的b，所以50g b物質(zhì)加入到50g水中充分溶解后，最多溶解25g，所得溶液的質(zhì)量為75g；
（4）b的溶解度受溫度影響較大，a的溶解度受溫度影響較小，所以b中含有少量的a，若要提純b，可采用降溫結(jié)晶的方法；
（5）把a(bǔ)物質(zhì)的不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ㄓ校?br />a．加入a，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量變大，溶劑質(zhì)量不變，溶液質(zhì)量變大，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大；b．蒸發(fā)溶劑，此時(shí)溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，溶液質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大；c．降低溫度，此時(shí)溶質(zhì)、溶劑、溶液質(zhì)量都不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變．a(chǎn)的飽和溶液可以溶解其它物質(zhì)；
故選BE；
故答案為：（1）=；（2）b＞a＞c；大于t₁℃；（3）75g；（4）降溫；（5）BE．

點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，能夠根據(jù)溶解度分析溶液是否飽和，進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，知道由不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱姆椒ǎ?/div>