Question

12．多角度認(rèn)識物質(zhì)的變化，有助于我們更好地理解化學(xué)知識．
（1）從微觀角度，如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖，據(jù)圖1回答下列問題．
①微觀上看，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子（填“原子”或“分子”），變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù)原子（填“有”或“沒有”）增減．
②參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）從反應(yīng)類型角度，一種物質(zhì)可通過不同的反應(yīng)類型生成，已鐵為例
①生產(chǎn)、生活中對鋼鐵的需求量特別大，在煉鐵爐中，CO還原氧化鐵（Fe₂O₃）的化學(xué)方程式為3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe．
②新型材料納米鐵粉具有廣泛的用途，它比普通鐵粉更易與氧氣反應(yīng)，其制備的主要流程如圖2所示：
高溫反應(yīng)器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，反應(yīng)前需向反應(yīng)器中通入氮?dú)�，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸．
（3）從能量變化角度，借用如圖3裝置分別進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識物質(zhì)變化中的能量變化．
①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，其中能引起白磷燃燒的是CD（填標(biāo)號）．
A．氯化鈉　B．硝酸銨　　C．濃硫酸　D．氫氧化鈉．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)微粒的變化分析分子、原子的變化，反應(yīng)的微粒個(gè)數(shù)比等；
（2）根據(jù)煉鐵的原理分析回答；
（3）①根據(jù)生石灰與水的反應(yīng)分析回答；
②物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由化學(xué)反應(yīng)的微觀示意圖可知，各種物質(zhì)反應(yīng)的微粒數(shù)目關(guān)系是：

①由微粒的變化可知，該化學(xué)變化中發(fā)生根本改變的微粒是分子，變化過程中，同種原子的個(gè)數(shù)沒有增減．
②由微粒的變化可知，參加反應(yīng)的A₂與B₂兩種物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)比為1：1．
（2）①一氧化碳和氧化鐵在高溫下反應(yīng)生成鐵和二氧化碳；
②氯化亞鐵和氫氣在高溫下反應(yīng)生成鐵和氯化氫氣體，氫氣是可燃性氣體，不純時(shí)點(diǎn)燃或加熱會產(chǎn)生爆炸，實(shí)驗(yàn)前要通入氮?dú)馀疟M裝置內(nèi)的空氣，故填：FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl，排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；
（3）①往燒杯中加入一定量生石灰會引起白磷燃燒，從燃燒條件分析，此時(shí)生石灰的作用是：生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)．生石灰與水反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CaO+H₂O═Ca（OH）₂．
②將一定量的下列某物質(zhì)溶于燒杯中的冷水，能引起白磷燃燒，說明了物質(zhì)在溶于水時(shí)能放出熱量，濃硫酸、氫氧化鈉在溶于水時(shí)能放出熱量，能使溶液的溫度升高．
故答為：（1）①分子；沒有；②1：1．（2）①3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3CO₂+2Fe；②FeCl₂+H₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe+2HCl；排盡裝置內(nèi)的空氣，防止加熱時(shí)產(chǎn)生爆炸；
（3）①生石灰與水反應(yīng)放出大量的熱，水溫升高，達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)；②CD．

點(diǎn)評 當(dāng)反應(yīng)關(guān)系圖存在干擾或者不是真正反應(yīng)關(guān)系圖時(shí)，將圖轉(zhuǎn)化為能夠體現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的圖，這樣對解答起到很關(guān)鍵的作用．