Question

氯化鈉是生活必需品，也是重要的化工原料．提純含少量泥沙的粗鹽，一般經(jīng)過下操作流程：

（1）操作①中必須用到的一種儀器是

 

（填名稱）和杵．
（2）操作⑤中除用到三腳架、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到

 

等儀器．該操作中容易造成食鹽固體飛濺，為盡量減少飛濺，除連鎖攪拌外還可采取

 

等措施．
（3）實驗結束后稱量獲得的精鹽，發(fā)現(xiàn)制得率較低，其可能原因是

 

（填序號）．
A．加入的水太少了，食鹽沒有全部溶解即過濾
B．蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈
C．蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕
D．器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上
E．溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌的時間不足就直接過濾
F．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水的量過多
G．轉移溶液時玻棒燒杯未用水沖洗到容量瓶中
H．過濾時，玻璃棒靠在一層濾紙，導致濾紙破損
（4）粗鹽中含有可溶性雜質氯化鎂、氯化鈣等，欲除去這些物質，工業(yè)上常把粗鹽晶體粉碎后再用飽和食鹽水浸洗，再濾出純凈的食鹽，對此，下列說法中正確的是

 

（填寫編號）．
A．浸洗前后，溶液中氯化鈉的質量分數(shù)將減小
B．浸洗用的飽和食鹽水可以無限次地使用下去
C．浸洗前后，食鹽水的組成不變
D．粗鹽粉碎的顆粒大小．直接影響浸洗后的食鹽中MgCl₂和CaCl₂的含量
（5）溶液的配制：現(xiàn)用經(jīng)過提純、除雜后的食鹽配制50g 10%的食鹽溶液．需要經(jīng)過

 

、稱量、溶解、裝液等步驟．在使用過程中，通過計算測得質量分數(shù)小于10%，其中導致所得溶液溶質質量分數(shù)偏小的是

 

（填寫編號）．
A．用量筒量取水時俯視視讀數(shù)
B．稱氯化鈉的時候左盤放了濾紙，右盤沒放
C．把量筒中的水轉移到配制溶液的燒杯中時有少許灑出
D．食鹽中還有雜質
E．將氯化鈉溶液裝入細口瓶時，有少許灑出
F．配制溶液時燒杯用少量蒸餾水潤洗
【請你解決】配制一定濃度的溶液是一項重要的實驗操作．實驗室中提供了100g 20%食鹽溶液、100g 15%的食鹽溶液、足量的食鹽固體和蒸餾水，來配制50g 10%的食鹽溶液，請你用上述化學試劑，設計兩種配制方案．（寫出配制方案中所需的化學試劑和用量．）

	試劑   用量
示例	15%的食鹽溶液33.3g．水16.7g
方案一
方案二

（6）配制好的食鹽溶液放在實驗室里過了一段時間后失去了標簽，還有一瓶蒸餾水也失去了標簽，你能用什么方法來鑒別？

 

．（寫出一種即可）

Answer 1

考點：氯化鈉與粗鹽提純,一定溶質質量分數(shù)的溶液的配制,過濾的原理、方法及其應用,蒸發(fā)與蒸餾操作,飽和溶液和不飽和溶液

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據(jù)儀器的用途分析選擇；
（2）根據(jù)粗鹽提純的步驟可知，⑤是蒸發(fā)，分析蒸發(fā)所用的儀器，并依據(jù)蒸發(fā)過程中的注意事項分析解答；
（3）根據(jù)精鹽制得率=

精鹽的質量

粗鹽的質量

×100%分析解答；
（4）A、飽和食鹽水中的氯化鈉的溶解量達到了最大，
B、氯化鎂在水中的溶解量是有限的，
C、氯化鎂會溶解到飽和食鹽水中，
D、接觸面積越大，氯化鎂在水中的溶解量越大．
（5）溶質氯化鈉質量偏小或溶劑水的體積偏大，是導致配制氯化鈉溶液時溶質質量分數(shù)偏小即溶液中NaCl質量分數(shù)小于10%的原因．
【請你解決】所配溶液中含溶質質量為：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g，所以可直接用5g食鹽固體和45g水，如果用其它溶液配時，先計算溶質是否夠，不夠用固體食鹽補充，剩余的質量再用水補充完整．
（6）蒸餾水和氯化鈉溶液都是無色、無味的液體；不能品嘗藥品的味道；蒸發(fā)氯化鈉溶液到一定程度時，有晶體析出．

解答：解：（1）量筒是用來量取液體的體積的，燒杯是用來做大量液體的反應容器的，試管可以加熱少量的液體；要將大顆粒的粗鹽變成小顆粒，需要一定的力量，根據(jù)儀器的用途應選研缽；
（2）在加熱食鹽蒸發(fā)時，除了所給的儀器，還需要盛放液體的加熱裝置，故答案為：蒸發(fā)皿，
蒸發(fā)時用到鐵架臺（帶鐵圈）、酒精燈、玻璃棒、坩堝鉗外，還需要用到蒸發(fā)皿；蒸發(fā)時為盡量減少飛濺，除連續(xù)攪拌外還可采取來回移動酒精燈的方法；
（3）根據(jù)精鹽制得率=

精鹽的質量

粗鹽的質量

×100%分析：
A、食鹽沒有全部溶解即過濾，造成濾液中食鹽的量減少，蒸發(fā)后精鹽的質量比正常值偏小，則精鹽制得率較低，符合題意；
B、蒸發(fā)時食鹽飛濺劇烈，部分食鹽濺出，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
C、蒸發(fā)后，所得精鹽很潮濕，含有部分水分，造成精鹽質量增加，則精鹽制得率較高，不符合題意；
D、器皿上沾有的精鹽沒全部轉移到稱量紙上，精鹽質量減少，則精鹽制得率較低，符合題意；
E．溶解含有泥沙的粗鹽時，攪拌的時間不足就直接過濾，氯化鈉沒有全部濾出，符合題意；
F．溶解含有泥沙的粗鹽時，加入的水的量過多，不符合題意；
G．轉移溶液時玻璃棒燒杯未用水沖洗到容量瓶中，氯化鈉偏少，符合題意；
H．過濾時，玻璃棒靠在一層濾紙，導致濾紙破損，制得氯化鈉不純，不符合題意．
故制得率較低，其可能原因是：ABDEG．
（4）
A、浸洗前后，食鹽水中的溶質氯化鈉的質量不變，但是，溶液中又溶解了一些氯化鎂，使溶液質量增大，而溶質質量比上溶液質量就是溶液質量分數(shù)，所以氯化鈉的質量分數(shù)減小，故A正確，
B、氯化鎂在氯化鈉溶液中的溶解量是有限的，如果浸洗后氯化鎂的量達到了飽和狀態(tài)，就不會再溶解了，故B錯誤，
C、浸洗前后食鹽水組成不變，說法錯誤，氯化鎂溶解其中，故C錯誤，
D、粗鹽的顆粒越小，與溶液的接觸面積越大，在浸洗后，氯化鈉中的氯化鎂就越少，故D正確．
故說法中正確的是：A、D．
（5）A．用量筒量取水時俯視讀數(shù)，讀數(shù)大于所量水的實際體積，使量取水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏大；
B．稱氯化鈉的時候左盤放了濾紙，右盤沒放，則氯化鈉偏少；
C．把量筒中的水轉移到配制溶液的燒杯中時有少許灑出，使溶解時所加水的體積偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏大；
D．氯化鈉晶體不純，導致溶解氯化鈉質量偏小，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小；
E．將氯化鈉溶液裝入細口瓶時，有少許灑出；氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏小；
F．盛裝溶液的試劑瓶用蒸餾水潤洗，水的體積因此而偏大，所配制氯化鈉溶液的質量分數(shù)偏��；
故導致所得溶液溶質質量分數(shù)偏小的是：BDEF．
【請你解決】溶質質量為：50g×10%=5g，需水：50g-5g=45g；
所以方案一為：5g食鹽固體和45g水．
100g20%的食鹽溶液中含溶質：100g×20%=20g；
設需要20%的食鹽溶液質量為x，x×20%=5g，解得x=25g，需水：50g-25g=25g；
所以方案二為：25g20%的食鹽溶液和25g水．
（6）蒸餾水和氯化鈉溶液都是無色、無味的液體，不能通過觀察顏色、聞氣味來鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液；一般不能通過品嘗液體的味道來鑒別物質；鑒別蒸餾水和氯化鈉溶液的正確方法是：加熱蒸發(fā)兩種液體，加熱到一定程度時，有晶體析出的是氯化鈉溶液，始終無晶體析出的是蒸餾水．
故答案為：蒸發(fā)液體看是否結晶．
故答案為：（1）研缽．
（2）蒸發(fā)皿，來回移動酒精燈的方法．
（3）ABDEG．
（4）AD
（5）計算、BDEF．
【請你解決】

	試劑用量
示例	15%的食鹽溶液33.3g．水16.7g
方案一	5g食鹽固體和45g水
方案二	25g20%的食鹽溶液和25g水

（6）蒸發(fā)液體看是否結晶

點評：化學實驗現(xiàn)象是化學實驗最突出、最鮮明的部分，也是進行分析推理得出結論的依據(jù)，掌握物質的性質和相互之間的反應關系，有助于提高觀察實驗、進行實驗的能力．所以，對化學實驗不僅要認真觀察，還應掌握設計實驗、觀察實驗現(xiàn)象的方法．