Question

14．我市擁有豐富的海洋資源，開發(fā)利用這些寶貴的資源有力地促進(jìn)了我市經(jīng)濟的發(fā)展．
（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜志，請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質(zhì)的實驗步驟，并回答相關(guān)問題：

（2）上述除去泥沙后的澄清濾液中，還含有鈣、鎂等陽離子，要想知道該濾液是硬水還是軟水，可加入肥皂水進(jìn)行檢驗．
（3）海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂 可制得金屬鎂，工業(yè)上從母液中提取氯化鎂的過程如下圖：

反應(yīng)I的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓．；物質(zhì)X是稀鹽酸（填名稱）．
（4）工業(yè)上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得燒堿、氯氣和氫氣，請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl₂↑+H₂↑；
（5）從下列裝置中選擇并組裝一套制取干燥二氧化碳?xì)怏w的裝置，正確的連接順序為agfc（用接口處字母填寫）．

（6）寫出一個在實驗室中用加熱法制取氧氣的化學(xué)方程式：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

Answer 1

分析 （2）根據(jù)通常用肥皂水來檢驗硬水和軟水回答；
（3）根據(jù)工藝流程來分析反應(yīng)過程和所用原料；
（4）根據(jù)已知條件可知，電解飽和NaCl溶液，生成燒堿、氫氣和氯氣，據(jù)此寫出化學(xué)方程式即可；
（5）根據(jù)實驗室中制取二氧化碳的原理和條件來選擇制取裝置，根據(jù)二氧化碳的性質(zhì)快來選擇收集方法，濃硫酸具有吸水性，可做干燥劑；
（6）實驗室中可用加熱高錳酸鉀或氯酸鉀的方法來制取氧氣．

解答 解：（2）硬水是指含有較多鈣鎂離子的水，軟水是指含有較少鈣鎂離子的水．區(qū)分硬水和軟水的方法是：用肥皂水，加入肥皂水，泡沫多的是軟水，泡沫少的是硬水；故答案為：肥皂水；
（3）反應(yīng)Ⅰ是氯化鎂與氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣和氫氧化鎂沉淀，故該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+MgCl₂═CaCl₂+Mg（OH）₂↓；
（4）工業(yè)生產(chǎn)通過電解飽和食鹽水得到燒堿、氯氣、氫氣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（5）在實驗室中，常用稀鹽酸和石灰石或大理石在常溫下制取二氧化碳，故選擇第一套裝置來制取，利用此反應(yīng)組裝一套制取干燥二氧化碳的裝置，所選用的裝置連接順序是：利用A裝置制取的二氧化碳導(dǎo)出后，進(jìn)入盛濃硫酸的裝置中，二氧化碳是長管進(jìn)短管出，通過濃硫酸干燥后，利用向上排空氣法可以收集到干燥的二氧化碳，因此裝置的連接順序為：agfc；故答案為：agfc；
（6）在實驗室中通常用加熱高錳酸鉀分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣；氯酸鉀以二氧化錳作催化劑加熱分解為氯化鉀和氧氣兩種方法來制取氧氣，反應(yīng)的方程式分別為：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；故答案我：2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑或2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑．

點評 海水的綜合利用是初中化學(xué)中較為重要的內(nèi)容之一，與之相關(guān)的實驗操作，藥品的選用，化學(xué)方程式的書寫等都是經(jīng)�？疾榈膬�(nèi)容，同學(xué)們一定要對此內(nèi)容了然于心．