17．下列物質(zhì)排放到空氣中可導(dǎo)致酸雨的是（　　）
A．二氧化硫B．二氧化碳C．甲烷D．臭氧

分析 根據(jù)各物質(zhì)對(duì)環(huán)境的影響來(lái)分析解答．

解答 解：A．二氧化硫、氮氧化物是造成酸雨的主要物質(zhì)；
B．大量的二氧化碳排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)；
C．大量的甲烷排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)；
D．大量的臭氧排放到空氣中會(huì)造成溫室效應(yīng)；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 明確酸雨的形成原因是解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)探究題

7．我國(guó)化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl；2NaHCO3$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O
的反應(yīng)原理制備純堿．“侯氏制堿法”制得的純堿（Na2CO3）中常含有少量氯化鈉．某化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬測(cè)定某純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

【方案一】沉淀分析法（如圖1所示）則：
（1）“操作Ⅰ”的名稱是過(guò)濾；
（2）溶液M中含有的陽(yáng)離子有鈉離子和鈣離子；
（3）確定加入的CaCl2溶液是否過(guò)量的方法是B；
A．靜置混合物，向上層清液中再滴加CaCl2溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
B．向溶液M中滴加Na2CO3溶液，如果無(wú)沉淀，則過(guò)量
（4）若沉淀A沒有洗滌烘干，導(dǎo)致Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大（填“偏大”、“偏小”或“不變”）．判斷沉淀A洗凈的方法是：取最后一次洗滌所得濾液，滴加AgNO3溶液，若無(wú)（填“有”或“無(wú)”）白色沉淀，則洗滌干凈；
（5）若實(shí)驗(yàn)時(shí)測(cè)得樣品m的質(zhì)量為11g，沉淀n的質(zhì)量為10g，則樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為83.3%（ 保留到0.1% ）．
【方案二】氣體分析法（如圖2所示）
（1）A裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；
（2）B裝置的作用是除去水蒸氣；C裝置中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O；
（3）通過(guò)稱量C裝置在反應(yīng)前后的質(zhì)量，即可求得產(chǎn)生的CO2質(zhì)量，從而求得Na2CO3．
（4）理論上【方法二】比【方案一】會(huì)產(chǎn)生較大的誤差，原因是裝置內(nèi)的殘留二氧化碳沒有被吸收，空氣中的二氧化碳和水蒸氣也會(huì)進(jìn)入C裝置．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于科學(xué)知識(shí)應(yīng)用的說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．將生石灰與水反應(yīng)可加熱食物
B．高壓鍋?zhàn)鲲埵斓每焓抢昧藟簭?qiáng)增大，沸點(diǎn)降低的原理
C．霧霾天專用口罩中有活性炭，它能吸附有害氣體
D．利用液氮和液氧的沸點(diǎn)不同，可將氮?dú)夂脱鯕夥蛛x

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．某同學(xué)為探究一瓶無(wú)色液體A的成分，做了如下實(shí)驗(yàn)：
①在A中加入黑色粉末B，在常溫下就能迅速產(chǎn)生氣體C，同時(shí)生成了常溫下為液體的純凈物D，而B的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在反應(yīng)前后沒有改變．
②該同學(xué)將氣體C收集起來(lái)，將帶火星的木條伸入盛有C的集氣瓶中，木條劇烈燃燒．
（1）請(qǐng)根據(jù)①寫出下列物質(zhì)的名稱：A過(guò)氧化氫，D水．
（2）寫出A、B得到C、D的文字表達(dá)式：過(guò)氧化氫$\stackrel{二氧化錳}{→}$水+氧氣，其中B起催化作用，此反應(yīng)屬于分解（填“化合”或“分解”）反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．如圖是幾種物質(zhì)的溶解度曲線，根據(jù)圖示回答：

（1）在圖1中，t2℃時(shí)甲物質(zhì)的溶解度為60g．
（2）甲、丙在t1℃時(shí)溶解度相同．
（3）圖1中，若將t3℃時(shí)等質(zhì)量的甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃，所得三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是乙＞甲＞丙（析出的晶體都不含結(jié)晶水）．
（4）氣體的溶解度也有一定的變化規(guī)律，不同的溫度下，氧氣的溶解度隨壓強(qiáng)變化的情況如圖2所示，若t1℃對(duì)應(yīng)的溫度為40℃，則t2對(duì)應(yīng)的溫度C（填字母）．
A．小于40℃B．等于40℃C．大于40℃D．無(wú)法確定．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（　�。�
A．CaO+H2O═Ca（OH）2B．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
C．2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑D．Na2CO3+Ca（OH）2═CaCO3↓+2NaOH

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）如圖是配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為12.5%的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)操作示意圖：

請(qǐng)指出圖中的一處錯(cuò)誤操作圖氯化鈉與砝碼的位置防反了，上述錯(cuò)誤會(huì)導(dǎo)致所配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于
（填“大于”、“小于”或“等于”）12.5%．
（2）實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，密度為1.19g•cm-3的液體）配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的稀鹽酸．其操作步驟如下：
①計(jì)算：需要量取濃鹽酸22.7mL．
②量�。河靡�(guī)格為50mL的量筒量取濃鹽酸倒入燒杯里．
③溶解：用量筒量取73mL水倒入盛有濃鹽酸的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，以使鹽酸和水混合均勻．
④裝瓶存放：將配制好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

6．已知A～G均為初中化學(xué)中常見的物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示．已知B、D含有兩種相同的元素，F(xiàn)為碳酸鈣，G是一種常溫下為液態(tài)的氧化物．（反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物和生成物已略去）

（1）D的化學(xué)式為：CO2．
（2）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）反應(yīng)①在實(shí)際中的應(yīng)用是冶煉金屬．
（4）實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)③制取D時(shí)，應(yīng)選用圖2裝置中的B和C．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組欲探究鹽酸、氫氧化鈣的化學(xué)性質(zhì)，取8支試管分別用A-H編號(hào)后，做如下實(shí)驗(yàn)

（1）實(shí)驗(yàn)中觀察到有氣泡出現(xiàn)的試管是BD，有沉淀生成的試管是GH．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中有黃色溶液產(chǎn)生的試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O．
（3）實(shí)驗(yàn)后某試管中為紅色溶液，當(dāng)向其中加入過(guò)量NaOH溶液后，溶液變?yōu)樗{(lán)色．由此推斷，該試管中最初盛有的物質(zhì)是紫色石蕊溶液．
（4）實(shí)驗(yàn)后某試管的底部有白色固體，過(guò)濾后向?yàn)V液中滴加鹽酸，一段時(shí)間后有氣泡冒出，則該濾液中的溶質(zhì)是NaOH和Na2CO3（填化學(xué)式）．

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