Question

17．在含氯化鈉雜質(zhì)的碳酸鈉13.6g中逐漸加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸，所加稀鹽酸的質(zhì)量與pH的關(guān)系如圖所示：
（1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量7.3g．
（2）完全反應(yīng)后，計算生成二氧化碳的質(zhì)量？（寫出計算步驟）
（3）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（寫出計算步驟）

Answer 1

分析 根據(jù)圖可以看出恰好完全反應(yīng)時消耗的鹽酸的質(zhì)量，進(jìn)而求算參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量和生成的二氧化碳以及氯化鈉的質(zhì)量質(zhì)量，進(jìn)而求算所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：100g稀鹽酸中HCl的質(zhì)量為100g×7.3%=7.3g
恰好完全反應(yīng)時消耗的HCl的質(zhì)量為7.3g，設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成的二氧化碳的質(zhì)量為y，生成的氯化鈉的質(zhì)量為z．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106         73       117             44
x             7.3g       z                y
$\frac{106}{x}$=$\frac{73}{7.3g}$=$\frac{117}{z}$=$\frac{44}{y}$
x=10.6g
y=4.4g
z=11.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為13.6g-10.6g+11.7g=14.7g
所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{14.7g}{13.6g+100g-4.4g}$×100%≈13.5%．
答：1）100g稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量 7.3g．
（2）完全反應(yīng)后，計算生成二氧化碳的質(zhì)量是4.4g．
（3）完全反應(yīng)后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.5%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式計算時，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．