Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、

 

和天然氣．天然氣完全燃燒的化學方程式為

 

．
（2）為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉(zhuǎn)化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：

該反應的化學方程式為

 

，基本反應類型為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NH₃燃燒的產(chǎn)物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O

點燃  .

6H₂O+

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,微粒觀點及模型圖的應用,元素質(zhì)量比的計算,反應類型的判定,化學方程式的配平,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,化學用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)化石燃料的種類和書寫化學方程式的方法分析回答；
（2）觀察圖示，判斷反應方程式，并據(jù)反應特點判斷反應類型；
（3）根據(jù)物質(zhì)的化學式可以計算組成元素的質(zhì)量比；
化學反應遵循質(zhì)量守恒定律．

解答：解：（1）常見的化石燃料包括煤、石油和天然氣．天然氣的主要成分是甲烷，能在點燃的條件下生成二氧化碳和水，其燃燒的化學方程式為：CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O
（2）根據(jù)圖示可知，此反應是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，此反應是一種單質(zhì)和一種化合物反應，生成另一種單質(zhì)和另一種化合物的反應，屬于置換反應；
（3））①NH₃中氮元素和氫元素的質(zhì)量比為：（14×1）：（1×3）=14：3．
故填：14：3．
②根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，生成物中缺少4個氮原子，所以生成物應該是氮氣，并且氮氣的化學計量數(shù)是2．
故填：2N₂．
故答案為：（1）石油；CH₄+2O₂

點燃  .

CO₂+2H₂O；
（2）C+H₂O

高溫  .

CO+H₂；置換反應；
（3）①14：3；②2N₂．

點評：在化學反應中遵循質(zhì)量守恒定律，即反應前后元素的種類不變，原子的種類、個數(shù)不變．