Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，一段時間后，測得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表，則關(guān)于此反應(yīng)認(rèn)識錯誤的是

物質(zhì)	X	Y	Z	Q
反應(yīng)前質(zhì)量（g）	20	2	1	37
反應(yīng)后質(zhì)量（g）	未測	32	1	12

• A、物質(zhì)Z可能是該反應(yīng)的催化劑
• B、反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g
• C、物質(zhì)Y不一定是化合物
• D、反應(yīng)中Y、Q變化的質(zhì)量比為6：5

Answer 1

考點：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,單質(zhì)和化合物的判別

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，則可求“未測”值；反應(yīng)后質(zhì)量增加的物質(zhì)是生成物，反應(yīng)后質(zhì)量減小的物質(zhì)是反應(yīng)物，反應(yīng)前后質(zhì)量沒有變化的物質(zhì)可能是催化劑，也可能既不是反應(yīng)物，也不是生成物，結(jié)合圖中數(shù)據(jù)進(jìn)行分析即可．

解答：解：由題意可知，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和=反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和，設(shè)未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質(zhì)Z的質(zhì)量在反應(yīng)前后不變，可能是該反應(yīng)的催化劑，故正確；
B、由分析知，反應(yīng)后物質(zhì)X的質(zhì)量為15g，故正確；
C、X、Q質(zhì)量減少，是反應(yīng)物，Y質(zhì)量增加，是生成物，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，因此物質(zhì)Y一定是化合物，故錯誤；
D、反應(yīng)中Y、Q的質(zhì)量比為（32-2）g：（37-12）g=6：5，故正確；
故選C．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律，在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．