Question

在一個密閉容器中放入X、Y、Z、Q四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數據如下表，則關于此反應認識錯誤的是

物質	X	Y	Z	Q
反應前質量（g）	20	2	1	37
反應后質量（g）	未測	32	1	12

• A、物質Z可能是該反應的催化劑
• B、反應后物質X的質量為15g
• C、物質Y不一定是化合物
• D、反應中Y、Q變化的質量比為6：5

Answer 1

考點：質量守恒定律及其應用,單質和化合物的判別

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：由題意可知，根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和，則可求“未測”值；反應后質量增加的物質是生成物，反應后質量減小的物質是反應物，反應前后質量沒有變化的物質可能是催化劑，也可能既不是反應物，也不是生成物，結合圖中數據進行分析即可．

解答：解：由題意可知，根據質量守恒定律，反應前各物質的質量總和=反應后生成各物質的質量總和，設未測值為a，則可列式：20+2+1+37=a+32+1+12，解得a=15；
A、物質Z的質量在反應前后不變，可能是該反應的催化劑，故正確；
B、由分析知，反應后物質X的質量為15g，故正確；
C、X、Q質量減少，是反應物，Y質量增加，是生成物，該反應是化合反應，因此物質Y一定是化合物，故錯誤；
D、反應中Y、Q的質量比為（32-2）g：（37-12）g=6：5，故正確；
故選C．

點評：根據質量守恒定律，在化學反應中，參加反應前各物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和．