Question

10．如圖為含銅廢料中回收銅的一種方案，回答下列問題
（1）實驗中兩次進行過濾，實驗室進行過濾時，不要用到下列儀器中的D
A．鐵架臺   B．玻璃棒   C．燒杯   D．試管夾
（2）上述實驗中，步驟①、④發(fā)生反應的化學方程式分別為：
步驟①2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
步驟④Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄．
（3）步驟⑤得到的固體中，若仍有少量鐵，怎么除去？請寫出一種方法：加入稀鹽酸．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過濾需要的儀器進行分析；
（2）根據(jù)反應①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，反應④是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅進行分析；
（3）根據(jù)鐵會與鹽酸反應，而銅不會與鹽酸反應進行分析．

解答 解：（1）過濾需要的儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒，不需要試管夾，故選：D；
（2）反應①銅和氧氣在加熱的條件下生成氧化銅，化學方程式為：2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
反應④是鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，化學方程式為：Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）鐵會與鹽酸反應，而銅不會與鹽酸反應，所以除去少量鐵的方法是：加入稀鹽酸．
故答案為：（1）D；
（2）2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO；
Fe+CuSO₄═Cu+FeSO₄；
（3）加入稀鹽酸．

點評 在解此類題時，首先分析題中考查的問題，然后結合學過的知識和題中的提示進行解答．