Question

10．實(shí)驗(yàn)室中一般用大理石（主要成分是CaCO₃）與稀鹽酸（HCl）反應(yīng)制取二氧化碳，現(xiàn)有12g大理石與過量稀鹽酸反應(yīng)，制得了二氧化碳4.4g，問：
（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)同時(shí)生成了氯化鈣的質(zhì)量是多少？

Answer 1

分析 碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量、生成了氯化鈣的質(zhì)量即可．

解答 解：（1）設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成了氯化鈣的質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100        111       44
x           y        4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$     x=10g
大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是$\frac{10g}{12g}×$100%≈83.3%．
（2）$\frac{111}{44}=\frac{y}{4.4g}$     y=11.1g
答：（1）大理石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是83.3%；（2）反應(yīng)同時(shí)生成了氯化鈣的質(zhì)量是11.1g．

點(diǎn)評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．