Question

金屬材料在國防建設(shè)中起著重要的作用，圖1為殲-15飛機在遼寧艦上起飛．
（1）鋁合金用于制造飛機的外殼，鋁合金材質(zhì)的主要優(yōu)點是

 

．
（2）改裝前的遼寧艦艦身銹跡斑斑，工業(yè)生產(chǎn)中常用稀鹽酸除去鐵制品表面的鐵銹，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（3）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動性強金屬．小剛為探究鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設(shè)計了如圖2的兩個實驗：
①實驗一中，小剛以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱，有同學(xué)認(rèn)為不夠合理，理由是

 

．
②實驗二中，若出現(xiàn)

 

現(xiàn)象，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）遼寧艦的建造耗費了大量的鋼材．某興趣小組在實驗室用圖3所示裝置模擬煉鐵的化學(xué)原理，并測定赤鐵礦中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（裝置氣密性良好，反應(yīng)完全且赤鐵礦中的雜質(zhì)不參加反應(yīng)，稱重赤鐵礦樣品的質(zhì)量為wg）．
①裝置A中生成鐵的化學(xué)方程式為

 

；
②裝置c的作用是

 

；導(dǎo)管口發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

 

．

Answer 1

考點：合金與合金的性質(zhì),金屬活動性順序及其應(yīng)用,鐵的冶煉,酸的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)鋁合金的性質(zhì)分析；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水；
（3）①從控制變量的角度進行分析；
②若鐵的活動性強于銅，則鐵可置換出硫酸銅中的銅；
（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳；
②根據(jù)一氧化碳能污染空氣分析裝置C的作用，并書寫化學(xué)方程式

解答：（1）因鋁合金材質(zhì)強度大、質(zhì)量輕，所以鋁合金可用于制造飛機的外殼；
（2）鐵銹的主要成分是氧化鐵，它能與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，反應(yīng)方程式為：Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①從圖可以看出選取的酸的種類不同，因此以“金屬表面產(chǎn)生氣泡的快慢”為標(biāo)準(zhǔn)來判斷鋅、鐵的活動性強弱不夠合理；
②實驗二中，若鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，溶液由藍色變成淺綠色，可證明鐵的活動性強于銅，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①一氧化碳在高溫下還原氧化鐵生成鐵和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂；
②由于一氧化碳能污染空氣，所以裝置C的作用是：將CO燃燒防止其污染空氣，化學(xué)方程式為：2CO+O₂

點燃  .

2CO₂
故答案為：（1）強度大、質(zhì)量輕；
（2）Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O；
（3）①選取的酸的種類不同；
②鐵絲表面出現(xiàn)紅色物質(zhì)，F(xiàn)e+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（4）①Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
②將CO燃燒防止其污染空氣；2CO+O₂

點燃  .

2CO₂

點評：本題難度較大，綜合性較強．掌握常見合金的優(yōu)點、鋼鐵銹蝕的原理和除銹原理以及根據(jù)實驗分析、解決問題方法是解決本題的關(guān)鍵．