Question

8．在實驗室中，化學興趣小組的同學發(fā)現(xiàn)了一瓶敞口的氫氧化鈉固體．他們對該固體的成分進行了定量實驗分析：稱取固體21.3克放入錐形瓶中，加入一定量的水配制成50克溶液，再向錐形瓶中依次滴加20克鹽酸充分反應．測得部分數(shù)據(jù)與圖象如表．請根據(jù)有關信息回答問題．

	第1次	第2次	第3次	第4次	第5次	第6次
加入鹽酸的質(zhì)量	20	20	20	20	20	20
錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量	70	90	a	130	147.8	167.8

（1）a的數(shù)值為110，b的數(shù)值為2.2．
（2）興趣小組的同學通過實驗，得出該試劑已部分變質(zhì)的結論，其依據(jù)是（通過實驗數(shù)據(jù)和圖象做出你的分析）滴加鹽酸至80g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈉存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈉反應，從而證明氫氧化鈉存在．
（3）計算該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量（寫出具體的計算過程）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)前四次加入鹽酸后溶液中增加的質(zhì)量是：130g-50g=80g，所以每次增加的都是加入鹽酸的質(zhì)量，所以a的數(shù)值為110，依據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)氫氧化鈉易與空氣的中二氧化碳反應生成了碳酸鈉，碳酸鈉與鹽酸反應生成二氧化碳氣體，可判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)；
（3）根據(jù)碳酸鈉與鹽酸的反應，由二氧化碳的求出碳酸鈉的質(zhì)量，即可求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）敞口放置的氫氧化鈉固定會部分和空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，當加入稀鹽酸時，HCl先和NaOH反應，后和Na₂CO₃反應．
由表中的數(shù)據(jù)可知，第1、2、4次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶中增加的質(zhì)量，所以第3次加入鹽酸后物質(zhì)的質(zhì)量就是2次錐形瓶中物質(zhì)的質(zhì)量再加上鹽酸的質(zhì)量，故a的值為：90g+20g=110g，由表中的數(shù)據(jù)可知，第6次加入鹽酸的質(zhì)量就等于錐形瓶增加的質(zhì)量，說明了第5次加入的鹽酸已將碳酸鈉完全反應，則生成的二氧化碳的質(zhì)量：120g+50g-167.8g=2.2g；
（2）得出該試劑已部分變質(zhì)的結論，其依據(jù)是：滴加鹽酸至80g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈉存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈉反應，從而證明氫氧化鈉存在；
（3）設固體中碳酸鈉的質(zhì)量為x，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                     44
 x                                      2.2g
 $\frac{106}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$
   x=5.3g
所以該固體中氫氧化鈉的質(zhì)量是21.3g-5.3g=16g．
故答案為：（1）110，2.2；
（2）滴加鹽酸至80g時，開始時有二氧化碳生成，證明有碳酸鈉存在，之前滴加的鹽酸無現(xiàn)象，說明了鹽酸與氫氧化鈉反應，從而證明氫氧化鈉存在；
（3）16g．

點評 根據(jù)數(shù)據(jù)列表或關系圖，找出反應中某物質(zhì)的質(zhì)量是這一類問題的解決方法．