20℃時(shí)，KNO3的溶解度為31.6 g，將20 g　KNO3投進(jìn)50 g水中，充分?jǐn)嚢�，制�?0℃時(shí)的溶液，求該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

答案：24％
解析：

　　20℃時(shí)，100 g水中最多能溶解KNO3 31.6 g．則50 g水中最多只能溶解15.8 g KNO3，即20 g KNO3中只有15.8 g KNO3溶解，溶液就已飽和，還有4.2 g不能溶解，不能看作溶液的組成部分．故：

　　溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝24％

　　或溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝×100％＝24％

　　由以上分析可見(jiàn)：化學(xué)計(jì)算不同于純數(shù)學(xué)計(jì)算，在計(jì)算時(shí)要依據(jù)化學(xué)原理，要尊重化學(xué)事實(shí)．解本題的關(guān)鍵在于明確認(rèn)識(shí)溶液是由已溶物(溶質(zhì))與溶劑組成的，沒(méi)有溶解的物質(zhì)不是溶液的組成部分．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2006?佛山）右圖是KNO3和NaCl在水中的溶解度曲線．
由圖可知：
（1）當(dāng)溫度為20℃時(shí)，KNO3的溶解度為
30
30
g．
（2）當(dāng)溫度為30℃時(shí)，KNO3的溶解度
大于
大于
（填“大于“小于”或“等于”）NaCl的溶解度．
（3）約10℃時(shí)，50g水最多能溶解KNO3的質(zhì)量是
10g
10g
．
（4）從海水中提取粗鹽適宜采用
C
C
的方法．
A、升溫   B、降溫　C、蒸發(fā)溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?閔行區(qū)二模）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
31.6g
31.6g
．
（2）小明同學(xué)利用溶解度曲線進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：

x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
，x的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
20%
20%
，若將此時(shí)溶液稀釋到5%，則需加水
37.5g
37.5g
．
（3）欲除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的方法為
冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱的飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
．
（4）若將50℃時(shí)兩種物質(zhì)的飽和溶液冷卻至20℃，該過(guò)程中保持不變的是
B
B
．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)  B．溶劑的質(zhì)量   C．溶質(zhì)的質(zhì)量   D．物質(zhì)的溶解度．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
．將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
．
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
20℃～30℃
20℃～30℃
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2012?連云港）如圖為NaCl、KNO3的溶解度曲線（水的密度約為1g/cm3）．
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
31.6
31.6
g，以下實(shí)驗(yàn)中：
10mL水
加2.5gKNO3
攪拌(20℃)
x
再加2.5gKNO3
攪拌(20℃)
y
升溫
至50℃
z
x、y、z中為飽和溶液的是
y
y
．
（2）若使NaCl溶液由不飽和變?yōu)轱柡腿芤�，一般采用的方法�?!--BA-->
蒸發(fā)溶劑至飽和
蒸發(fā)溶劑至飽和
或
加氯化鈉固體至不再溶解
加氯化鈉固體至不再溶解
．
（3）除去KNO3固體中混有的少量NaCl，提純的步驟是：加水溶解、
蒸發(fā)濃縮
蒸發(fā)濃縮
、
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
，然后過(guò)濾、洗滌、干燥．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是KNO3、NaCl的溶解度曲線，如表是它們?cè)诓煌瑴囟葧r(shí)的溶解度．精英家教網(wǎng)
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
KNO3/g 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
NaCl/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.8
（1）以上兩種物質(zhì)溶解度的變化受溫度影響較小的是
 
．
（2）硝酸鉀溶液中的溶劑是
 
．
（3）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
 
g．
（4）農(nóng)業(yè)生產(chǎn)常用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%～20%的NaCl溶液來(lái)選種．完成此溶液的配制正確的操作順序是
 
（填序號(hào)）．
①溶解        ②稱(chēng)量        ③計(jì)算        ④量取
（5）下列關(guān)于P點(diǎn)的理解正確的是
 
．
A．t℃時(shí)他們的溶解度相同
B．t℃時(shí)他們的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同
C．t℃時(shí)配制二者的飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定相同．

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