Question

6．現(xiàn)有一包白色粉末，可能由NaCl、Na₂SO₄、Na₂CO₃、CuSO₄中的一種或幾種組成．現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)：①取少量粉末，加水溶解得無(wú)色溶液；②另取少量粉末，滴加稀鹽酸，無(wú)明顯現(xiàn)象．請(qǐng)回答：
（1）由實(shí)驗(yàn)（1）可確定原粉末一定沒(méi)有CuSO₄，由實(shí)驗(yàn)（2）可確定原粉末中一定沒(méi)有Na₂CO₃．
（2）為進(jìn)一步確定原粉末的組成，另取少量粉末按如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．（每步所加試劑均不同）
原粉末的成分是Na₂SO₄，寫(xiě)出無(wú)色溶液與X溶液反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃．

Answer 1

分析 （1）利用CuSO₄溶于水呈藍(lán)色、Na₂CO₃與鹽酸可產(chǎn)生氣體CO₂，根據(jù)實(shí)驗(yàn)①②的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行判斷而得到結(jié)論；
（2）要確定原粉末的成份，也就是要檢驗(yàn)Cl^-和SO₄^2-的存在情況，要注意兩種離子的檢驗(yàn)順序，應(yīng)先用鋇離子檢驗(yàn)是否有硫酸根離子，再用銀離子檢驗(yàn)Cl^-．

解答 解：
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象加水溶解得無(wú)色溶液，可知一定沒(méi)有硫酸銅，因?yàn)榱蛩徙~溶液為藍(lán)色．加入稀鹽酸無(wú)明顯現(xiàn)象，可知一定沒(méi)有碳酸鈉，因?yàn)辂}酸與碳酸鈉反應(yīng)會(huì)有氣泡冒出，故一定沒(méi)有CuSO₄、Na₂CO₃；而NaCl和Na₂SO₄可能有也可能沒(méi)有，不能確定，故可能含有NaCl、Na₂SO₄；
（3）要知道原粉末的成份，也就是檢驗(yàn)Cl^-和SO₄^2-是否存在，而檢驗(yàn)Cl^-需加入Ag⁺，檢驗(yàn)SO₄^2-需加入Ba²⁺；若先加入Ag⁺檢驗(yàn)Cl^-，Cl^-遇到Ag⁺會(huì)生成氯化銀沉淀，溶液渾濁，Ag⁺遇到SO₄^2-生成的硫酸銀微溶于水，也會(huì)造成溶液渾濁，因此必須先加入鋇離子檢驗(yàn)SO₄^2-，并且要加入過(guò)量的Ba²⁺把SO₄^2-全部除去，否則SO₄^2-會(huì)對(duì)Cl^-的檢驗(yàn)造成干擾；不能加入氯化鋇，因?yàn)榧尤肼然�鋇也就加入了Cl^-，即使原溶液中沒(méi)有Cl^-現(xiàn)在也加入了Cl^-，因此只能使用硝酸鋇檢驗(yàn)是否含有硫酸鈉，再加硝酸銀檢驗(yàn)是否含有氯化鈉；根據(jù)題中的現(xiàn)象可知原粉末中只有硫酸鈉．故X溶液可以為硝酸鋇、氫氧化鋇，故無(wú)色溶液與X溶液反應(yīng)生成白色沉淀的化學(xué)方程式Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．
故答案為：
（1）CuSO₄；Na₂CO₃；（2）Na₂SO₄；Ba（NO₃）₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaNO₃或Na₂SO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+2NaOH．

點(diǎn)評(píng) 解答本題需要注意混合物中Cl^-和SO₄^2-的檢驗(yàn)順序：由于Ag⁺和SO₄^2-能形成微溶于水的硫酸銀造成溶液渾濁，干擾了溶液中Cl^-的檢驗(yàn)，所以一定要先檢驗(yàn)SO₄^2-，再檢驗(yàn)Cl^-．