Question

16．有一包白色粉末，其中可能含有BaCl₂、CuSO₄、NaCl、Na₂CO₃，為確定該白色粉末的成分，同學們進行了有關實驗，實驗流程和現(xiàn)象如下：

請回答以下問題．
（1）操作②的名稱是過濾，①中發(fā)生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通過以上實驗可知，此白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄，判斷的理由是硫酸銅溶液顯藍色、BaCl₂和Na₂CO₃反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀．
（3）同學們利用下列兩種方案繼續(xù)對溶液D的成分進行檢驗，請選擇一種方案進行回答．

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色	取少量溶液D，向其中滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加碳酸鈉溶液，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀
結論	D中所含陽離子一定有 H+	D中所含陽離子一定有 H+，Ba2+

Answer 1

分析 根據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、BaCl₂和Na₂CO₃反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而碳酸鹽與硝酸反應生成氣體，而氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀分析解答．

解答 解：據(jù)硫酸銅溶液顯藍色、BaCl₂和Na₂CO₃反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀，而碳酸鹽與硝酸反應生成氣體，而氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀分析．
（1）操作②的名稱是 過濾，①中發(fā)生反應的化學方程式是BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）通過以上實驗可知，此白色粉末中一定含有BaCl₂、Na₂CO₃；一定不含CuSO₄，判斷的理由是硫酸銅溶液顯藍色、BaCl₂和Na₂CO₃反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀．
（3）同學們利用下列兩種方案繼續(xù)對溶液D的成分進行檢驗，請選擇一種方案進行回答．

	方案一	方案二
操作	取少量溶液D，向其中滴加紫色石蕊溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色	取少量溶液D，向其中滴加氫氧化鈉溶液，無明顯現(xiàn)象，再滴加碳酸鈉溶液，觀察到先有氣泡產(chǎn)生，后產(chǎn)生白色沉淀
結論	D中所含陽離子一定有 H+	D中所含陽離子一定有 H+，Ba2+

故答案為：
（1）過濾，BaCl₂+Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl．
（2）BaCl₂、Na₂CO₃； CuSO₄，硫酸銅溶液顯藍色、BaCl₂和Na₂CO₃反應產(chǎn)生碳酸鋇沉淀．
（3）H⁺；H⁺，Ba²⁺．

點評 在解此類題時，首先分析題中所給物質的性質和兩兩之間的反應，然后依據(jù)題中的現(xiàn)象判斷各物質的存在性，最后進行驗證即可．