Question

某同學將氯酸鉀和二氧化錳的混合物共4.2克，加熱充分反應后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量為3.24克，問：（2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑）
（1）該同學制得氧氣多少克？
（2）原混合物中，氯酸鉀和二氧化錳各多少克？

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：有關(guān)化學方程式的計算

分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=反應前物質(zhì)質(zhì)量總和-反應后物質(zhì)質(zhì)量總和；
（2）利用氯酸鉀受熱分解的化學方程式和生成氧氣的質(zhì)量，列出比例式，就可計算出參與反應的氯酸鉀質(zhì)量；在此反應中，二氧化錳是催化劑，不參與反應，反應前后質(zhì)量不變．混合物的質(zhì)量減去氯酸鉀質(zhì)量就是二氧化錳的質(zhì)量．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氧氣的質(zhì)量=4.2g-3.24g=0.96g；
（2）設參與反應的氯酸鉀質(zhì)量為x，
2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑
 245            96
  x            0.96g

245

x

=

96

0.96g

，
∴x=2.45g；
則原混合物中二氧化錳的質(zhì)量為：4.2g-2.45g=1.75g．
答：（1）制得氧氣0.96g；（2）原混合物中氯酸鉀質(zhì)量為2.45g，二氧化錳的質(zhì)量為1.75g；

點評：本題主要考查學生利用化學方程式和質(zhì)量守恒定律解答問題的能力．解題的關(guān)鍵是根據(jù)質(zhì)量守恒定律求出生成氧氣的質(zhì)量；知道催化劑不參與反應，反應前后質(zhì)量不變．