Question

氫氧化鈉廣泛應(yīng)用于制皂、石油、造紙、紡織和印染工業(yè)．
（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子的符號(hào)是

 

．
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中會(huì)吸收水潮解，會(huì)吸收空氣中的

 

變質(zhì)，導(dǎo)致總量

 

（填“減少”、“不變”、“增加”），反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
（3）實(shí)驗(yàn)室盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞，其原因是氫氧化鈉會(huì)與玻璃中的二氧化硅緩慢反應(yīng)，產(chǎn)物使瓶口與瓶塞粘合在一起，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SiO₂+2NaOH═X+H₂O，則X的化學(xué)式為

 

．
（4）向久存變質(zhì)的氫氧化鈉溶液中加適量的氫氧化鈣，可以將生成的碳酸鈉除去，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（5）氫氧化鈉俗名：

 

，具有

 

，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕．

Answer 1

考點(diǎn)：堿的化學(xué)性質(zhì),常見(jiàn)堿的特性和用途,質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用,書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專(zhuān)題：常見(jiàn)的堿 堿的通性

分析：（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，寫(xiě)出其離子符號(hào)即可；
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和水，據(jù)此進(jìn)行分析解答；
（3）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式；
（4）氫氧化鈣與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式即可；
（5）根據(jù)氫氧化鈉的俗稱(chēng)和具有強(qiáng)烈的腐蝕性進(jìn)行分析解答．

解答：解：（1）氫氧化鈉溶液中的陰離子是氫氧根離子，其離子符號(hào)為：OH^-；
（2）氫氧化鈉固體露置在空氣中易吸收水分發(fā)生潮解，與空氣中的二氧化碳反應(yīng)變質(zhì)，質(zhì)量會(huì)增加，化化學(xué)方程式為：CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2NaOH=X+H₂O，反應(yīng)物中硅、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為1、4、2、2，反應(yīng)后的生成物中硅、氧、鈉、氫原子個(gè)數(shù)分別為0、1、0、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則每個(gè)X分子由1個(gè)硅原子、2個(gè)鈉原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Na₂SiO₃；
（4）氫氧化鈣與變質(zhì)生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）氫氧化鈉俗名：火堿、燒堿、苛性鈉；具有強(qiáng)烈的腐蝕性，使用時(shí)必須十分小心，防止眼睛、皮膚、衣服被它腐蝕．
故答案為：（1）OH^-；
（2）二氧化碳；增加；CO₂+2NaOH═Na₂CO₃+H₂O；
（3）Na₂SiO₃；
（4）Ca（OH）₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaOH；
（5）火堿、燒堿、苛性鈉；強(qiáng)烈的腐蝕性．

點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握氫氧化鈉的物理性質(zhì)與化學(xué)性質(zhì)、利用原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式的方法、化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)等即可正確解答本題．