Question

用實(shí)驗(yàn)的方法驗(yàn)證Fe Cu Ag三種金屬的活動(dòng)性順序，現(xiàn)有兩種方案
①鐵放入稀鹽酸中，銅放入硝酸銀溶液中
②鐵放入稀鹽酸中，銅放入稀鹽酸中，銅放入硝酸銀溶液中
（1）以上方案不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?div id="rpmwuq5" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

，理由是

 

（2）請(qǐng)你再設(shè)計(jì)一種合理的方案，并寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：利用活動(dòng)性強(qiáng)的金屬能將活動(dòng)性弱的金屬從鹽溶液中置換出來，活潑金屬能與酸反應(yīng)放出氫氣，分析所設(shè)計(jì)方案能否證明鐵、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性順序．

解答：解：（1）鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；不能說明銅與鐵的強(qiáng)弱關(guān)系；方案不可行；
②鐵能與鹽酸反應(yīng)，得出鐵位于氫之前；銅不能與鹽酸反應(yīng)，由得出銅位于氫之后；銅能置換硝酸銀中的銀，說明銅比銀強(qiáng)；方案可行；
答案：①；不能說明銅與鐵的強(qiáng)弱關(guān)系．
（2）選擇三種藥品最簡(jiǎn)單：要抓住中間的金屬銅，可以是鐵、CuSO₄溶液和銀；鐵放入CuSO₄溶液中能置換出銅，說明鐵比銅強(qiáng)；銀放入CuSO₄溶液中不能置換出銅，說明銅比銀強(qiáng)；有關(guān)反應(yīng)的方程式：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
答案：鐵放入CuSO₄溶液中，銀放入CuSO₄溶液中；Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；

點(diǎn)評(píng)：驗(yàn)證三種金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱關(guān)系時(shí)，通常采取“三取中”的方法：取中間金屬的單質(zhì)或兩端金屬的鹽溶液反應(yīng)或取中間金屬的鹽溶液與兩端金屬的單質(zhì)反應(yīng)．