【題目】硝酸鉀與氯化鉀的溶解度曲線如圖所示,回答下列問題:

(1)t2 ℃時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1℃,析出固體質(zhì)量較大的是_______________的溶液。

(2)t2 ℃時,將25 g氯化鉀加入盛有50 g水的燒杯中,充分溶解后,得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是_______g。保持溫度不變,往該燒杯中再加入5 g水,充分攪拌后,氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù):______(選填“變大”“不變”或“變小”)。

(3)當硝酸鉀中混有少量氯化鉀時,可用______________的方法提純硝酸鉀。

【答案】 硝酸鉀 70 不變 降溫結(jié)晶(或“冷卻結(jié)晶”或“冷卻熱的飽和溶液”)

【解析】(1)t2降溫至t1時,硝酸鉀的溶解度質(zhì)量差大于氯化鉀的溶解度質(zhì)量差,因此t2時,兩物質(zhì)的等質(zhì)量飽和溶液降溫至t1,析出固體質(zhì)量較大的是硝酸鉀的溶液;

(2)t2時,氯化鉀的溶解度是40g,將50g水加入盛有25g氯化鉀的燒杯中,充分溶解后,只能夠溶解20g,得到氯化鉀溶液的質(zhì)量是70g;保持溫度不變,往該燒杯中再加入5g水,充分攪拌后,又有2g溶解,仍然是飽和溶液,因此氯化鉀溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)不變;

(3)由溶解度曲線可知,的溶解度受溫度變化影響較大,氯化鉀的溶解度受溫度變化影響較小,硝酸鉀當硝酸鉀中混有少量氯化鉀時,可用降溫結(jié)晶方法提純硝酸鉀。

練習冊系列答案
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【題目】(1)小剛同學在做一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的配制實驗時,其配制過程如圖所示。試回答下列問題:

①寫出圖中a儀器名稱:_______________。

②圖示實驗中有一處明顯的錯誤的是_____________________;圖示實驗中玻璃棒的作用是_____________。

③小剛同學要配制90 g質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液,應(yīng)稱取氯化鈉的質(zhì)量為____g,需要量取水的體積為____mL(水的密度近似看作1 g/cm3)。

④稱量氯化鈉時,若將氯化鈉放在天平的右盤中,砝碼放在天平的左盤中,并且在稱量過程中使用了游碼,則會使稱取的質(zhì)量____(填“大于”或“小于”)配制溶液所需的質(zhì)量。在量取水的體積時,小剛同學俯視讀數(shù),則所配制溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)____(填“偏大”“偏小”或“不變”)。

(2)在研究酸和堿的化學性質(zhì)時,某小組同學想證明:稀H2SO4與NaOH溶液混合后,雖然仍為無色溶液,但確實發(fā)生了化學反應(yīng)。請與他們一起完成實驗方案的設(shè)計、實施和評價。

①方案一:測定稀H2SO4與NaOH溶液混合前后的pH(20℃)。測定某NaOH溶液的pH,pH________(填“>”、“<”或“=”)7。將一定量的稀H2SO4加入該NaOH溶液中,混合均勻后測定其pH,pH小于7。

結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng),并且___________過量。

②方案二:觀察__________________。(根據(jù)圖示實驗步驟,概括方案要點)

結(jié)論:稀H2SO4與NaOH溶液發(fā)生了化學反應(yīng),其化學方程式為:___________________。

③為了進一步獲取稀H2SO4與NaOH溶液確實發(fā)生了化學反應(yīng)的證據(jù),依據(jù)中和反應(yīng)是_____________(填“放熱”、“吸熱”或“無熱量變化”)的反應(yīng),采用同溫下的稀H2SO4與NaOH溶液進行實驗,整個實驗中至少需要測定溶液溫度__________次。

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C. 高層著火后乘電梯下樓 D. 外出時關(guān)閉燃氣閥門

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如果用質(zhì)量為23.1g的燒杯裝入氯化鈉固體進行稱量,在托盤天平上已放30g的砝碼,則天平上的游碼位置應(yīng)是下圖的____(填字母)。

為準確量取水的體積及溶解氯化鈉,選用下列的儀器除了d和e外,還需要_____儀器(填序號),a.燒杯、b.10mL量筒、c.100mL量筒、d.滴管、e.玻璃棒。

溶解時,玻璃棒的作用是:_______________________。

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【題目】最近在我國河北省的海陸交界處發(fā)現(xiàn)了大儲量的油田。油田中的石油屬于

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D. t2時的NaCl溶液與KNO3溶液中,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等

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