Question

17．如圖是a、b、c三種物質(zhì)（均不含結(jié)晶水）的溶解度曲線，請?zhí)羁眨?br />（1）點(diǎn)P表示的意義為t₁℃時，a、c的溶解度相等，均為20g．
（2）將t₃℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是b、a、c．
（3）在t₂℃時將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成飽和溶液，則所得溶液質(zhì)量由小到大的順序?yàn)閎、a、c．
（4）a、b、c三種物質(zhì)中能通過升溫將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡偷氖莄．
（5）在t₃℃時取a物質(zhì)50g配制成飽和溶液，若需要將該飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，需要加水的質(zhì)量為50g．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)溶解度曲線中的交點(diǎn)表示物質(zhì)的溶解度相等進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時物質(zhì)的溶解度大小比較；
（3）根據(jù)t₂℃時三種物質(zhì)的溶解度進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)三種物質(zhì)的溶解度受溫度影響的關(guān)系進(jìn)行分析；
（5）根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)定于溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量的比值進(jìn)行分析．

解答 解：（1）通過分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)表示的意義為：t₁℃時，a、c的溶解度相等，均為20g；
（2）a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而減小，c物質(zhì)的溶解度隨溫度的降低而增大，所以將t₃℃時a、b、c三種物質(zhì)飽和溶液的溫度降低到t₁℃時，a、b使用t₁℃時的溶解度，c使用t₃℃時的溶解度，所以三種溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b、a、c；
（3）t₂℃時，b物質(zhì)的溶解度最大，a物質(zhì)的溶解度次之，c物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的a、b、c三種物質(zhì)分別放入一定量的水中恰好完全溶解，配制成飽和溶液，則所得溶液質(zhì)量由小到大的順序?yàn)閎、a、c；
（4）c物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，a、b物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增大，所以a、b、c三種物質(zhì)中能通過升溫將接近飽和的溶液變?yōu)轱柡偷氖莄；
（5）在t₃℃時，A物質(zhì)的溶解度是50g，取a物質(zhì)50g配制成飽和溶液是150g，所以將該飽和溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的溶液，溶液質(zhì)量為：$\frac{50g}{25%}$=200g，需要加水：200g-150g=50g．
故答案為：（1）t₁℃時，a、c的溶解度相等，均為20g；
（2）b、a、c；
（3）b、a、c；
（4）c；
（5）50g．

點(diǎn)評 本題主要考查了溶解度的概念及溶解度曲線的意義，只有準(zhǔn)確理解溶解度曲線的意義，才能進(jìn)行有關(guān)問題的分析、判斷．