Question

完成下列變化的化學方程式，并按要求填空．
（1）宇宙飛船上利用氫氣、氧氣在催化劑作用下反應作燃料電池：

 

；該反應中氫氣和氧氣的體積比為

 

．
（2）二氧化碳氣體通過熾熱的碳層：

 

；其基本反應類型是

 

．
（3）如果不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水沖洗，然后涂上3%～5%的NaHCO₃溶液：

 

；說明NaHCO₃溶液呈

 

（選填“酸性”、“中性”或“堿性”）．
（4）少量硫酸銨固體與熟石灰混合研磨：

 

；檢驗該氣體可用

 

試紙．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物：

 

；一氧化二氮中氮元素的化合價為

 

．

Answer 1

考點：書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式,常見氣體的檢驗與除雜方法,有關元素化合價的計算,反應類型的判定

專題：化學用語和質量守恒定律

分析：首先根據反應原理找出反應物、生成物、反應條件，根據化學方程式的書寫方法、步驟進行書寫即可．

解答：解：（1）氫氣在催化劑作用下反應生成水，反應的化學方程式是為：2H₂+O₂

催化劑  .

2H₂O；該反應中氫氣和氧氣的體積比為2：1．
（2）二氧化碳氣體通過熾熱的碳層生成一氧化碳，反應的化學方程式是為：C+CO₂

高溫  .

2CO；該反應符合“多變一”的特征，屬于化合反應．
（3）NaHCO₃溶液與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為：2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；說明NaHCO₃溶液呈堿性．
（4）硫酸銨固體與熟石灰混合研磨生成硫酸鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是為：（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；生成的氨氣可用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，若變藍，說明是氨氣．
（5）受到猛烈撞擊時，硝酸銨會迅速分解生成一氧化二氮氣體和另一種氧化物；由質量守恒定律，化學反應中元素的種類不變，反應物中含有氫元素，因此另一種氧化物中應該含有氫元素，所以含氫元素的氧化物是水；該反應的化學方程式為：NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O．
氧元素顯-2價，設氮元素的化合價是x，根據在化合物中正負化合價代數和為零，可得：2x+（-2）=0，則x=+1價．
故答案為：（1）2H₂+O₂

催化劑  .

2H₂O；2：1；
（2）C+CO₂

高溫  .

2CO；化合反應；
（3）2NaHCO₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O；堿性；
（4）（NH₄）₂SO₄+Ca（OH）₂═CaSO₄+2NH₃↑+2H₂O；濕潤的紅色石蕊；
（5）NH₄NO₃

撞擊  .

N₂O↑+2H₂O；+1．

點評：本題難度不大，考查學生根據反應原理書寫化學方程式的能力，化學方程式書寫經常出現的錯誤有不符合客觀事實、不遵守質量守恒定律、不寫條件、不標符號等．