Question

某同學(xué)將為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳后的廢液中的成分及含量，他將廢液過(guò)濾，然后取濾液10.0g，向其中滴加10.6%的碳酸鈉溶液，并測(cè)定溶液的pH，繪制圖象如圖：
（1）曲線中有一段與X軸平行的原因

 

．
（2）計(jì)算廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：
Ca：40，Cl：35.5，Na：23，C：12，O：16．）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算

專題：綜合計(jì)算（圖像型、表格型、情景型計(jì)算題）

分析：由圖象知，一開(kāi)始溶液的pH＜7，故廢液中含有鹽酸和氯化鈣，加入5克碳酸鈉前溶液呈酸性，加入25克碳酸鈉后因碳酸鈉過(guò)量且碳酸鈉顯堿性，但在5克和25克間是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生產(chǎn)的氯化鈉是中性故保持PH為7不變，故可根據(jù)與氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量計(jì)算氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）廢液中含有鹽酸，加入5克碳酸鈉前溶液呈酸性，加入25克碳酸鈉后因碳酸鈉過(guò)量且碳酸鈉顯堿性，但在5克和25克間是碳酸鈉與氯化鈣反應(yīng)生產(chǎn)的氯化鈉是中性故保持PH為7不變；
（2）設(shè)廢液中氯化鈣的質(zhì)量為x，經(jīng)分析實(shí)際和氯化鈣反應(yīng)的碳酸鈉溶液的質(zhì)量為20克
CaCl₂+Na₂CO₃=CaCO₃↓+2NaCl
111    106
x     20g×10.6%

111

x

=

106

20g×10.6%

x=2.22g
廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：

2.22g

10g

×100%=22.2%
答：廢液中氯化鈣的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22.2%．

點(diǎn)評(píng)：會(huì)正確分析圖象是正確解決本題的關(guān)鍵．