【題目】醋酸乙酯(化學式為C4H8O2)是生活中一種的常見香料原料,有甜味,易揮發(fā),對空氣敏感,能吸水分而變質。下列說法正確的是
A.醋酸乙酯需密封保存
B.醋酸乙酯中C. H. O三種元素的質量比是4:8:2
C.醋酸乙酯的相對分子質量為(12×4 +1×8 +16×2) g
D.醋酸乙酯中碳元素質量分數為
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【題目】在生產生活實踐中,人類逐漸掌握了多種金屬的冶煉技術。
(1)利用“活潑金屬”可以制得H2,H2可用作汽車能源。若推廣應用于汽車產業(yè),則需綜合考慮的因素有_____(填字母序號)。
a.金屬原料的成本 b.生產過程中的能耗與污染 c.金屬的回收利用
(2)比較兩種鐵礦石磁鐵礦(主要成分Fe3O4)和菱鐵礦(主要成分FeCO3),從化學成分的角度分析“磁鐵礦作煉鐵原料更具優(yōu)勢”,其原因是_____。
(3)鈦和鈦合金是21世紀重要的金屬材料。鈦合金制品放在海水中數年取出后仍光亮如新,是因為其_____(填字母序號)非常好。
a.可塑性 b.機械性能 c.抗腐蝕性能
(4)某興趣小組在實驗室中利用CO氣體模擬煉鐵的原理,如下圖所示。
I.為了避免裝置A中玻璃管在加熱時可能發(fā)生爆炸,加熱前應_____。
II.裝置A玻璃管中發(fā)生反應的化學方程式是_____。
III.裝置B除了吸收CO2氣體外,還有_____作用。
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【題目】認識和愛護水資源
(1)水的凈化
天然水中含有許多雜質,可利用吸附沉淀、_____和蒸餾等方法凈化。
(2)水的軟化
硬水給生產和生活帶來很多麻煩,生活中常用_________________降低水的硬度。
(3)水的蒸餾
實驗室制取蒸餾水的裝置如圖所示。
①在蒸餾燒瓶中加入幾粒沸石(或碎瓷片)的作用是____________。
②冷水應從冷凝管的_______________(填A或B)端進入。
③從微觀角度分析,冷凝管中的水蒸氣與錐形瓶中的水不同之處為_____________(寫一條)。
(4)水的飲用
某品牌礦泉水,其外包裝上部分文字說明如圖所示。
①主要成分中的“鈣”“鈉”是指_______________(“分子” “原子”或“元素”)。
②偏硅酸中硅元素的質量分數是_________________(列式即可)。
③每瓶礦泉水中含鈣的質量最多為______________mg。
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【題目】已知A、B、C、D都是常見的化學物質,且含有一種相同元素,A、B、C均為氣體,A是單質,D是常見的建筑材料,其金屬元素的質量分數為40%。據此回答下列問題:
(1)D物質的化學式為_____;
(2)寫出C→B的化學方程式:_____;
(3)寫出A的一種用途_____。
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【題目】建立“宏觀──微觀──符號”之間的聯系,是化學學科特有的思維方式。右圖是某化學反應的微觀示意圖:
(1)該反應的化學方程式是_____________,所屬基本反應類型是____________。
(2)分析示意圖可得到:“化學反應前后,各原子的個數不變”的結論,還能得到___________的結論(請寫一條)。
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【題目】下圖,是實驗室常用的氣體發(fā)生和收集裝置圖。請回答:
(1)A裝置可用于氧氣的發(fā)生裝置,請寫出制取氧氣反應的化學方程式_____。
(2)B、F組合可用于實驗室制取CO2
①制取CO2氣體時,在檢查裝置的氣密性后,下列操作先后依次為:_____。
A 安裝整套裝置
B 加入石灰石
C 加入稀鹽酸
②實驗室制取CO2的化學方程式為_____。
③檢查CO2是否收集滿的方法是:_____。
(3)硫化氫(H2S) 是一種有毒氣體,其密度比空氣大,易溶于水。實驗室把塊狀硫化亞鐵(FeS)和稀硫酸(H2SO4) 在常溫下混合,在制得硫化氫氣體(H2S) 的同時,還生成硫酸亞鐵(FeSO4)。
①寫出制取硫化氫的化學方程式_____。
②如果要使反應隨時發(fā)生隨時停止,應選用的發(fā)生和收集裝置是_____和_____。
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【題目】在學習完“二氧化碳的性質”后,某班化學興趣小組的同學想對某品牌汽水中逸出的氣體進行探究(如圖所示為該品牌汽水的配料表)。
(查閱資料)酸性物質能使紫色石蕊溶液變紅,如檸檬酸。
(發(fā)現問題)打開瓶蓋,逸出的是什么氣體?
(提出猜想)可能是二氧化碳。
(設計方案)甲同學:將一根燃著的小木條放在打開的瓶口。
乙同學:向小燒杯中倒入適量澄清石灰水,用注射器抽取瓶中的氣體并注入澄清石灰水中。
小組中的同學立即否定了甲同學的方案,原因是:___________。
(實驗探究)小組同學按照乙同學的方案,觀察到__________,說明該汽水中逸出的氣體是二氧化碳。
(繼續(xù)探究)小組中的丙同學也設計了一個實驗:將適量汽水倒入試管中,滴加紫色石蕊溶液。發(fā)現紫色石蕊溶液變成了紅色,丙同學說這樣也可以說明逸出的氣體是二氧化碳。
(實驗評價)你認為丙同學的這個設計_________(填“合理”或“不合理”),理由是_______________。
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【題目】根據下列裝置,結合所學化學知識回答下列問題:
(1)寫出圖中標號②儀器的名稱:_____。
(2)實驗室用雙氧水和二氧化錳制取氧氣時,如需隨時控制反應速率并節(jié)約藥品,發(fā)生裝置最好選用_____(填字母)。收集裝置選用G,能用此收集方法的原因是_____,二氧化錳是該反應的_____。
(3)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣時,發(fā)生裝置應選用_____(填字母),二氧化錳是該反應的_____。
(4)氨氣極易溶于水,且密度比空氣小,實驗室常用加熱固體硫酸銨和固體熟石灰的混合物來制取氨氣,應選用的發(fā)生裝置是_____(填字母),收集氨氣應選用的裝置是_____(填字母)。
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【題目】向一定質量Al(NO3)3、AgNO3和Fe(NO3)2的混合溶液中加入過量的Zn,溶液質量與加入Zn的質量關系如圖所示。
(1)寫出a點所發(fā)生反應的化學方程式_____。
(2)d點溶液中的金屬離子有哪些_____?
(3)反應結束后,過濾,得到固體殘渣,若想要回收純凈的銀,還需要進行的操作是什么_____?
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