Question

小張同學(xué)為了測定某混合物（含Na₂CO₃和NaOH）中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．進行了如下實驗：現(xiàn)稱取了該樣品20g配成溶液，然后向該溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20.8%的BaCl₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入BaCl₂溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．
（1）當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為40g時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是

 

；
（2）當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為100g時，恰好完全反應(yīng)，生成沉淀質(zhì)量為

 

g；
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為多少？（寫出計算過程）

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)圖中信息可以判斷當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為40g時，反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)；
根據(jù)氯化鋇溶液的質(zhì)量、質(zhì)量分數(shù)、反應(yīng)的化學(xué)方程式可以計算生成沉淀的質(zhì)量及其碳酸鈉的質(zhì)量；
根據(jù)碳酸鈉的質(zhì)量、藥品質(zhì)量可以計算樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：（1）當加入BaCl₂溶液質(zhì)量為40g時，碳酸鈉反應(yīng)了一部分，氯化鋇和碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，因此反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉．
故填：碳酸鈉、氫氧化鈉、氯化鈉．
（2）設(shè)生成沉淀的質(zhì)量為x，碳酸鈉的質(zhì)量為y，
    BaCl₂ +Na₂CO₃═BaCO₃↓+2NaCl，
     208         106      197
100g×20.8%    y          x

208

100g×20.8%

=

106

y

=

197

x

，
x=19.7g，y=10.6g，
答：故填：19.7．
（3）樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：

10.6g

20g

×100%=53%，
答：樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為53%．

點評：本題主要考查學(xué)生運用假設(shè)法和化學(xué)方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．