Question

【題目】（8分）下圖是初中化學(xué)實驗室制取氣體的常用裝置。請回答下列問題：

（1）某同學(xué)用裝置A、G制取氧氣，其化學(xué)方程式是 ，實驗結(jié)束后要先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈的原因是 。

（2）實驗室制取CO2氣體的化學(xué)方程式是 ，與B裝置相比，使用帶有多孔隔板C裝置的優(yōu)點是 ，只能用E裝置收集CO2氣體的原因是 ，若要用F裝置干燥CO2氣體，F(xiàn)中應(yīng)放入的物質(zhì)名稱是 。

（3）實驗室常用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，應(yīng)選用的發(fā)生裝置是 ，理由是 。

Answer 1

【答案】（1）2KMnO4K2MnO4 +MnO2 + O2↑

防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂

（2）CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑

控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止

密度比空氣大且能溶于水

濃硫酸

（3）A 反應(yīng)物為固體，反應(yīng)條件需要加熱

【解析】

試題分析：（1）A裝置屬固固加熱型，試管口有一團(tuán)棉花，故是用高錳酸鉀制取氧氣，G裝置是用排水法收集氣體的裝置。加熱高錳酸鉀分解制取氧氣的同時，還生成了錳酸鉀和二氧化錳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式是2KMnO4 K2MnO4 +MnO2 + O2↑；用排水收集氧氣，收集滿后要先將導(dǎo)管移出水面，后熄滅酒精燈，原因是防止水槽里的水倒吸入試管使試管炸裂；

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制取二氧化碳，同時還會生成氯化鈣和水：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+ CO2↑；根據(jù)題意，石灰石觸到稀鹽酸后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速率和生成二氧化碳的量，而使用帶有多孔隔板C裝置，石灰石防止在隔板上，從長頸漏斗中加入稀鹽酸，但不需要反應(yīng)時，用止水夾夾住橡皮管，稀鹽酸會進(jìn)入長頸漏斗中，石灰石和稀鹽酸分離，反應(yīng)停止，故在裝置控制反應(yīng)隨時發(fā)生隨時停止；二氧化碳的密度比空氣大，易溶于水，故只能用向上排空氣法收集，選E裝置；采用的液體干燥劑是濃硫酸；

（3）根據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇發(fā)生裝置，用加熱氯化銨和氫氧化鈣的固體混合物來制取氨氣，屬固固加熱型，選A裝置。