5．下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是D，屬于化合反應(yīng)的是B
A．碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳
B．銅+水+氧氣+二氧化碳→堿式碳酸銅
C．酒精+氧氣→二氧化碳+水
D．高錳酸鉀→錳酸鉀十二氧化錳+氧氣．

分析 分解反應(yīng)：一種物質(zhì)反應(yīng)后生成兩種或兩種以上的物質(zhì)，其特點可總結(jié)為“一變多”；化合反應(yīng)：兩種或兩種以上物質(zhì)反應(yīng)后生成一種物質(zhì)的反應(yīng)，其特點可總結(jié)為“多變一”；據(jù)此進行分析解答．

解答 解：A、碳酸鈣+鹽酸→氯化鈣+水+二氧化碳，該反應(yīng)的反應(yīng)物是兩種，生成物是三種，不符合“一變多”、“一變多”的特征，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)．
B、銅+水+氧氣+二氧化碳→堿式碳酸銅，該反應(yīng)符合“多變一”的特征，屬于化合反應(yīng)．
C、酒精+氧氣→二氧化碳+水，該反應(yīng)的反應(yīng)物和生成物均是兩種，不符合“一變多”、“一變多”的特征，不屬于化合反應(yīng)、分解反應(yīng)．
D、高錳酸鉀→錳酸鉀十二氧化錳+氧氣，該反應(yīng)符合“一變多”的特征，屬于分解反應(yīng)．
故答案為：D；B．

點評 本題難度不大，掌握分解反應(yīng)的特征（“一變多”）、化合反應(yīng)（“多變一”）是正確解答本題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．實驗操作的規(guī)范是實驗的基本要求，下列實驗操作正確的是（　　）
A．
傾倒液體		B．
蒸發(fā)		C．
加熱液體		D．
過濾

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有銅與另一種金屬R（可能是銀、鎂、鐵中的一種）的混合粉末．欲確定R的成分，請你一起完成：
（1）請將銀、鎂、鐵三種金屬的元素符號填寫在下列金屬活動性順序表中的相應(yīng)位置．

（2）取少量的金屬粉末于試管中，逐滴加入稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，則R不可能是銀．
（3）待不再產(chǎn)生氣泡時，再進行過濾（填寫一種實驗操作方法），得到溶液和銅．然后往溶液中加入潔凈的鋅片，鋅片表面有金屬析出，則R是鐵．
（4）寫出金屬R與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑．
（5）若要選用三種藥品來驗證鐵、銅、銀三種金屬活動性順序，你選擇的藥品是鐵、硫酸銅溶液、銀，
并寫出其中一個反應(yīng)的化學(xué)方程式Fe+CuSO4═FeSO4+Cu．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列物質(zhì)的用途既利用了物理性質(zhì)，又利用了化學(xué)性質(zhì)的是（　�。�
A．用金剛石裁玻璃B．用鉛筆芯粉末來打開生銹的鐵鎖
C．用活性炭裝在防毒面具里吸附毒氣D．用二氧化碳氣體滅火

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．能正確表示2個氫原子的符號是（　　）
A．H2B．2HC．HD．2H2

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

10．化學(xué)是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學(xué)．請結(jié)合圖示回答問題：

（1）寫出儀器a的名稱是集氣瓶．
（2）實驗室用高錳酸鉀制氧氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑；．應(yīng)選擇的發(fā)生裝置是B（填字母），收集裝置是D或E（填字母）．
（3）小彭同學(xué)設(shè)計了如圖乙實驗裝置并驗證了二氧化碳的性質(zhì)，當(dāng)通入二氧化碳一段時間后，F(xiàn)中現(xiàn)象是石蕊試液變紅色；G中現(xiàn)象是澄清石灰水變渾濁，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；H中觀察到蠟燭由低到高依次熄滅，說明二氧化碳具有的性質(zhì)是二氧化碳的密度比空氣大，不能燃燒，也不支持燃燒．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：實驗探究題

17．某興趣小組同學(xué)對實驗室制備氧氣的條件進行深入探究，請你參與：
【探究活動一】為探究催化劑的種類對氯酸鉀分解速率的影響，甲同學(xué)設(shè)計如表對比實驗：
氯酸鉀的質(zhì)量催化劑的種類MnO2的質(zhì)量反應(yīng)條件收集45.0mL O2所需的時間（S）
Ⅰ3.0gMnO21.0g混合加熱21
ⅡxgCuO1.0g混合加熱48
（1）表Ⅱ中x的值應(yīng)為3.0；通過分析上表數(shù)據(jù)，可以得出的實驗結(jié)論是：在相同的條件下，KClO3在MnO2作催化劑比CuO作催化劑的分解速率快（選填“快”或“慢”）
【探究活動二】為探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響，乙同學(xué)設(shè)計以下實驗：
[進行實驗]
室溫下，選用50.0g不同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的雙氧水（1%、2%和4%）分別與0.1g二氧化錳進行實驗（如圖1，固定夾持儀器略去）．
（2）MnO2在H2O2分解前后其質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)沒有發(fā)生改變，寫出H2O2分解的化學(xué)方程式：2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（3）按右圖裝置進行實驗，在裝藥品前應(yīng)檢查該裝置的氣密性，具體做法是關(guān)閉分液漏斗活塞，加熱錐形瓶，如果注射器活塞外移（右移），停止加熱后注射器活塞回到原來位置，則裝置的氣密性良好．其中注射器的作用是測量生成氣體的體積．

[數(shù)據(jù)處理]
（4）乙同學(xué)進行實驗后，獲得的相關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如表所示：
雙氧水的質(zhì)量雙氧水的濃度MnO2的質(zhì)量溫度相同時間（10S）內(nèi)產(chǎn)生O2體積（mL）
Ⅰ50.0g1%0.1g20℃9
Ⅱ50.0g2%0.1g20℃16
Ⅲ50.0g4%0.1g20℃31
①本實驗中，測量O2體積的裝置也可以選用如圖2的哪套裝置來代替C（填編號）．
②分析上表數(shù)據(jù)，可以得出不同濃度的雙氧水對過氧化氫分解速率影響的結(jié)論是：在相同條件下，雙氧水濃度越大，過氧化氫的分解速率越快．
[拓展延伸]
（5）丙同學(xué)認(rèn)為用圖3裝置進行實驗，通過比較相同時間天平讀數(shù)差值大小也能探究雙氧水濃度對過氧化氫分解速率的影響．
（6）如表是實驗時記錄生成的二氧化碳氣體體積和對應(yīng)的時間的一組實驗數(shù)據(jù)（每間隔4S讀數(shù)一次）：
時間/S481216202428323640
氣體體積/mL16.022.229.439.350.457.662.064.766.066.0
從上表數(shù)據(jù)可以分析得出，反應(yīng)時間為36S時雙氧水與二氧化錳恰好完全反應(yīng)；
反應(yīng)過程中過氧化氫的分解速率先快后慢的主要原因是雙氧水在二氧化錳作催化劑下分解反應(yīng)是放熱反應(yīng)，使得開始時溶液溫度升高，過氧化氫的分解速率加快．然后隨著反應(yīng)的不斷進行，雙氧水的濃度逐漸變小，過氧化氫的分解速率變慢．
（7）通過以上探究，你認(rèn)為影響過氧化氫分解速率的因素還有溫度（填一條即可），請設(shè)計實驗方案驗證你的猜想分別取兩份質(zhì)量相等的二氧化錳放入兩支試管中，然后分別加入體積和濃度相同，但溫度不同的雙氧水，比較其分解速率．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．已知A、B為兩種黑色粉末，D為紅色單質(zhì)．A、B、C、D、E五種物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．

請回答：
（1）C的化學(xué)式為CO2；
（2）A中金屬元素的化合價是+2；
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為2CuO+C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+CO2↑；該反應(yīng)的基本類型是置換反應(yīng)．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2H2↑+O2↑的反應(yīng)中，反應(yīng)前后肯定發(fā)生變化的是（　�。�
A．元素的種類B．各元素的化合價C．物質(zhì)的質(zhì)量總和D．各種原子的數(shù)目

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同步練習(xí)冊答案