Question

20．向一定量的鹽酸中，加入硝酸銀溶液到恰好完全反應，過濾，所得溶液的質量等于所加硝酸銀溶液的質量，則鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)為25.4%．
反應方程式：HCl+AgNO₃═AgCl↓+HNO₃．

Answer 1

分析 氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質量守恒定律可知，鹽酸溶液的質量和硝酸銀溶液的質量之和等于氯化銀沉淀質量和硝酸溶液的質量之和，則濾液的質量等于鹽酸溶液的質量+硝酸銀溶液的質量-氯化銀沉淀的質量．又因為濾液的質量等于所加硝酸銀溶液的質量，所以鹽酸的質量=沉淀的質量．

解答 解：氯化氫和硝酸銀生成氯化銀沉淀和硝酸，根據(jù)質量守恒定律可知，鹽酸溶液的質量和硝酸銀溶液的質量之和等于氯化銀沉淀質量和硝酸溶液的質量之和，則濾液的質量等于鹽酸溶液的質量+硝酸銀溶液的質量-氯化銀沉淀的質量．又因為濾液的質量等于所加硝酸銀溶液的質量，所以鹽酸的質量=沉淀的質量．設氯化氫的質量是X，氯化銀的質量是Y，則鹽酸的質量等于沉淀的質量．
AgNO₃+HCl═AgCl↓+HNO₃
            36.5   143.5
              X        Y
$\frac{36.5}{X}=\frac{143.5}{Y}$
得：Y=$\frac{143.5X}{36.5}$，
∴鹽酸的質量是$\frac{143.5X}{36.5}$，
∴鹽酸溶液中溶質的質量分數(shù)=$\frac{X}{\frac{143.5X}{36.5}}$×100%═25.4%．
故答案為：25.4%．

點評 本題的關鍵是得到鹽酸的質量等于沉淀的質量，就本題來說，可以假定鹽酸的質量是36.5克，則沉淀的質量是143.5克，從而計算出鹽酸的溶質的質量分數(shù)，這是最簡單的方法．