Question

5．鈦（Ti）因為具有許多神奇的性能而越來越引起人們的關(guān)注．
（1）鈦合金具有很多優(yōu)良的性能，如熔點高、密度小、可塑性好、易于加工、鈦合金與人體有很好的“相容性”等．根據(jù)它們的主要性能，下列用途不切合實際的是A．
       A．用來作保險絲      B．用于制造航天飛機      C．用來制造人造骨      D．用于制造船舶
（2）某化學(xué)興趣小組對Mg、Ti、Ag的金屬活動性順序進行探究．
【提出假設(shè)】三種金屬的活動性分別是：
假設(shè)A：Ti＞Mg＞Ag；
假設(shè)B：Mg＞Ag＞Ti；
假設(shè)C：Mg＞Ti＞Ag．
【查閱資料】在相同條件下，金屬與酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣泡的速率越快，則該金屬活動性越強．
【實驗設(shè)計】同溫下，取大小相同的這三種金屬薄片，分別投入等體積、等質(zhì)量分?jǐn)?shù)的足量稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象．請?zhí)羁眨?br />①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
②根據(jù)如表中的實驗現(xiàn)象填空：

	Ti	Mg	Ag
實驗現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速度緩慢	產(chǎn)生氣泡速度快	無任何現(xiàn)象

【結(jié)論】假設(shè)C正確（填“A”、“B”或“C”），寫出鎂與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③在做鎂條與稀鹽酸反應(yīng)過程中觀察到產(chǎn)生氣體體積與反應(yīng)時間有如圖所示的關(guān)系：則0～t時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快．
④在【實驗設(shè)計】中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，是否一定能夠得出正確結(jié)論？否（填“是”或“否”），理由是反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)速率．

Answer 1

分析 （1）能夠用作保險絲的物質(zhì)熔點較低；
（2）三種金屬的活動性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag；
三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和氫氣；
溫度越高、反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快．

解答 解：（1）鈦合金熔點高，不能用作保險絲．
故填：A．
（2）【提出假設(shè)】三種金屬的活動性可能是Ti＞Mg＞Ag；也可能是Mg＞Ag＞Ti；也可能是Mg＞Ti＞Ag．
故填：Mg＞Ti＞Ag．
【實驗設(shè)計】①三種金屬加入鹽酸前都先用砂紙將表面擦光亮，其目的是除去表面的氧化物．
故填：除去表面的氧化物．
②鎂和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度快，鈦和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡速度緩慢，說明鎂比鈦活潑，銀和稀鹽酸混合無任何現(xiàn)象，說明銀最不活潑；
鎂和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
故填：C；Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑．
③則0～t時間內(nèi)反應(yīng)速率逐漸加快的主要原因是反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快．
故填：反應(yīng)放熱，使反應(yīng)速率加快．
④在【實驗設(shè)計】中，如果所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同，不一定能夠得出正確結(jié)論，理由是反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)速率．
故填：否；反應(yīng)物濃度會影響反應(yīng)速率．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．