Question

【題目】胃酸過(guò)多須服用抗酸藥物（能與鹽酸反應(yīng)），常用的抗酸藥物有碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片，興趣小組的同學(xué)對(duì)這兩種藥物開(kāi)展如下探究。

（查閱資料）①鋁碳酸鎂片的主要成分的化學(xué)式為AlMg（OH）3CO3；

②抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性。

活動(dòng)一：定性探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)。

（1）鋁碳酸鎂片中含有鋁離子、鎂離子、氫氧根離子和碳酸根離子。結(jié)合上述知識(shí)分析，該藥物起抗酸作用的微粒是_____（填化學(xué)符號(hào)）。

（2）小王取一定量碳酸氫鈉片與4mLpH═1的稀鹽酸（模擬胃酸）反應(yīng)。藥片中其他成分不溶于水也不參加反應(yīng)。他對(duì)反應(yīng)后溶液的成分產(chǎn)生了興趣。

（作出猜想）

猜想 1：只含 NaCl；

猜想 2：_____；

猜想 3：NaCl、NaHCO3

（設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)）

	實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
實(shí)驗(yàn)一	取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，滴加_____	無(wú)明顯現(xiàn)象	猜想 3錯(cuò)誤
實(shí)驗(yàn)二	另取一定量反應(yīng)后的溶液于試管中，______	______	猜想 2正確

實(shí)驗(yàn)二中涉及反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

活動(dòng)二：定量探究抗酸藥物與“胃酸”的反應(yīng)，對(duì)比分析產(chǎn)生 CO2的速率快慢和中和酸的能力強(qiáng)弱。

如圖 1，利用數(shù)字化實(shí)驗(yàn)分別測(cè)定碳酸氫鈉片、鋁碳酸鎂片與“胃酸”反應(yīng)時(shí)，產(chǎn)生 CO2的速率快慢和 pH的變化，得到“二氧化碳濃度與時(shí)間”曲線（如圖 2）、“pH與時(shí)間”曲線（如圖 3）。

（1）服用碳酸氫鈉片更易造成胃脹氣，原因是_____。

（2）鋁碳酸鎂片中和酸的能力更強(qiáng)，理由是_____。

（反思與提升）日常生活中，我們應(yīng)該根據(jù)個(gè)人的具體病情，選擇合適種類的胃藥。

Answer 1

【答案】OH-、CO32- NaCl、HCl 稀鹽酸 碳酸鈉 有氣泡生成 2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑ 相同時(shí)間下，碳酸氫鈉片產(chǎn)生二氧化碳多 相同時(shí)間下，加入鋁碳酸鎂片后pH增大程度大

【解析】

活動(dòng)一：

（1）根據(jù)抗酸原理：抗酸藥物中的離子和胃酸中的氫離子反應(yīng)，降低胃液酸性胃酸，氫離子為陽(yáng)離子，與陰離子反應(yīng)，鋁碳酸鎂片中陰離子有氫氧根和碳酸根，氫離子與氫氧根反應(yīng)生成水，碳酸根與氫離子反應(yīng)生成水和二氧化碳，都可以消耗氫離子，故答案為：OH-、CO32-。

（2）[作出猜想]

鹽酸與碳酸氫鈉反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，若恰好反應(yīng)，則只有氯化鈉，若鹽酸過(guò)量，則為氯化鈉和鹽酸，若碳酸氫鈉過(guò)量，則為氯化鈉和碳酸氫鈉，故答案為：NaCl、HCl。

[設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)]

實(shí)驗(yàn)一中猜想3錯(cuò)誤，說(shuō)明不含有碳酸氫鈉，加入稀鹽酸后，不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)氣體生成，沒(méi)有明顯現(xiàn)象；

實(shí)驗(yàn)二中猜想2正確，說(shuō)明含有鹽酸，而鹽酸可與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以可以看到有氣泡；鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)生成氯化鈉，水和二氧化碳，反應(yīng)方程式為：2HCl+Na2CO3 =NaCl+H2O+CO2↑。

活動(dòng)二：（1）在圖2中，可以看出相同時(shí)間下，碳酸氫鈉片與酸反應(yīng)后，生成的二氧化碳較多，造成體內(nèi)氣體增多產(chǎn)生脹氣；

（3）根據(jù)圖3，可以看出相同時(shí)間下，加入鋁碳酸鎂片的酸中pH增加的多，說(shuō)明酸性減小的多，因此中和的酸多；