Question

17．將盛有稀鹽酸（HCl）的小試管放入裝有碳酸鈉（Na₂CO₃）的燒杯中，稱量反應前質量是112.6g，然后將鹽酸與碳酸鈉混合，充分反應后再稱量質量是108.2g；（已知：碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳）
（1）反應生成的CO₂體積是多少？（已知：CO₂密度約為2g/L）
（2）參加反應的碳酸鈉的質量是多少？

Answer 1

分析 根據質量守恒定律可知，過程中質量的減少是因為生成了二氧化碳，所以可以求算二氧化碳的質量，根據二氧化碳的質量和對應的化學方程式求算碳酸鈉的質量．

解答 解：根據質量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質量為112.6g-108.2g=4.4g．其體積為$\frac{4.4g}{2g/L}$=2.2L
設參加反應的碳酸鈉的質量為x．
Na₂O₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                                      44
x                                          4.4g
$\frac{106}{44}$=$\frac{x}{4.4g}$
x=10.6g
答：（1）反應生成的CO₂體積是2.2L．
（2）參加反應的碳酸鈉的質量是10.6g．

點評 根據化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數據，第三計算過程要完整．