Question

比較和歸納是學(xué)習(xí)化學(xué)的常用方法．某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)在如圖所列出的實(shí)驗(yàn)裝置的基礎(chǔ)上進(jìn)行了學(xué)習(xí)．
（1）若用B、F組成制取某氣體的裝置，寫出制取此氣體的化學(xué)方程式為

 

，可用B裝置還可制取另一氣體，寫出發(fā)生裝置中的化學(xué)方程式是

 

．
（2）乙炔（C₂H₂）是無色、無味、易燃的氣體，乙炔的密度比空氣略小，微溶于水．乙炔（C₂H₂）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬．乙炔由碳化鈣（塊狀固體）與水反應(yīng)生成，同時(shí)生成一種白色固體．已知碳化鈣與水反應(yīng)非常劇烈．實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，要求做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止，你選擇的裝置是

 

．
（3）如圖為某學(xué)習(xí)小組探究金屬化學(xué)性質(zhì)時(shí)所做的四個(gè)實(shí)驗(yàn)，仔細(xì)分析后回答下列問題：

①寫出B中反應(yīng)的化學(xué)方程式：

 

．
②要證明Cu、Fe、Ag的活動(dòng)性順序，至少要做的實(shí)驗(yàn)是

 

（填序號(hào)）．

Answer 1

考點(diǎn)：常用氣體的發(fā)生裝置和收集裝置與選取方法,金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料,常見氣體的實(shí)驗(yàn)室制法、檢驗(yàn)、干燥與凈化

分析：（1）通常情況下，過氧化氫在二氧化錳的催化作用下，分解生成水和氧氣，可選用A裝置；
通常情況下，鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，可選用B裝置；
（2）C裝置能夠使反應(yīng)隨時(shí)進(jìn)行或停止，原理是：關(guān)閉開關(guān)時(shí)，試管中的氣體增多，壓強(qiáng)增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應(yīng)停止，打開開關(guān)時(shí)，氣體導(dǎo)出，試管中的氣體減少，壓強(qiáng)減小，液體和固體混合，反應(yīng)進(jìn)行；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，只有排在氫前的金屬可以和稀酸溶液（除稀硝酸外）生成氫氣，只有前面的金屬可以把排在它后面的金屬從鹽溶液中置換出來，利用這一規(guī)律對(duì)問題進(jìn)行判斷分析即可．

解答：解：（1）用B、F裝置可以制取氧氣或氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：2H₂O₂

MnO2  .

2H₂O+O₂↑、可用B裝置還可制取另一氣體，發(fā)生裝置中的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）實(shí)驗(yàn)室欲制取并收集純凈的乙炔，利用C裝置能夠做到節(jié)約、安全、隨時(shí)發(fā)生、隨時(shí)停止；因?yàn)橐胰膊蝗苡谒�，利用排水法收集的乙炔更純凈一些，故選擇的裝置是CF；
（3）①B中是鐵與硫酸銅的反應(yīng)，鐵的活動(dòng)性在銅的前面，所以鐵與硫酸銅可以反應(yīng)生，其反應(yīng)的方程式為：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
②用于證明鐵、銅、銀的金屬活動(dòng)性順序?qū)嶒?yàn)是A、B，因?yàn)橛葾知銅能置換出硝酸銀中的銀，說明活動(dòng)性銅＞銀，B中的鐵能置換出硫酸銅中的銅，說明活動(dòng)性鐵＞銅，所以可得活動(dòng)性：鐵＞銅＞銀；
故答案為：（1）2H₂O₂═2H₂O+O₂↑、CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
  （2）CF；
  （3）①Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu、②AB．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)