Question

同學們欲探究金屬的性質(zhì)，做了如圖所示的實驗：三支試管里分別裝有硫酸鎂溶液、硫酸銅溶液和稀硫酸，然后各加入少量的鋁粉．
【實驗現(xiàn)象】①、②試管內(nèi)始終無明顯現(xiàn)象，而試管③中開始時無明顯現(xiàn)象，但片刻后出現(xiàn)大量的氣泡．
【分析與反思】
試管③中開始時無明顯現(xiàn)象的原因是

 

，片刻后產(chǎn)生的氣體是

 

．
【實驗整理】實驗完畢，同學們將三支試管中的殘余物一起倒入一個干凈的廢液缸中，片刻后發(fā)現(xiàn)有氣泡冒出，并有紅色固體析出．
【現(xiàn)象分析】析出紅色固體的原因是

 

（用化學方程式表示）該事實說明鋁的金屬活動性比銅更

 

．
【再探究】同學們想確定廢液缸中殘余固體的成分．
【提出猜想】小亮的猜想是：含有銅和鋁；小莉的猜想：含有銅和鎂．小花認為小莉的猜想不成立，理由是

 

，并且小花認為合理的猜想還有

 

．
【實驗探究】同學們?yōu)V出廢液缸中的殘余固體，經(jīng)檢驗小亮的猜想正確．請完成下表：

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	結(jié)論
向濾出的固體中加入		殘余固體中含有銅和鋁

Answer 1

考點：金屬的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：【分析與反思】根據(jù)鋁表面的氧化鋁保護膜先和稀硫酸反應(yīng)然后鋁才能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣分析；
【現(xiàn)象分析】根據(jù)鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁的活動性比銅強解答；
【提出猜想】鋁的活動性比銅活動性強，只要含有鋁一定含有銅，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣解答．

解答：解：【分析與反思】鋁表面的氧化鋁保護膜先和稀硫酸反應(yīng)然后鋁才能和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；故答案：鋁表面有一層致密的氧化鋁保護膜干擾了實驗；氫氣；
【現(xiàn)象分析】鋁和硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋁和銅，鋁的活動性比銅強；故答案：2Al+3CuSO₄=Al₂（SO₄）₃+3Cu；強；
【提出猜想】鋁的活動性比銅活動性強，只要含有鋁一定含有銅，鋁和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋁和氫氣；故答案：稀硫酸；有氣泡．

點評：氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．