Question

某化學(xué)興趣小組為了測定某黃銅（銅、鋅合金）樣品中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取20g樣品放入燒杯中，再取120g稀硫酸分六次加入燒杯中，均充分反應(yīng)，實驗數(shù)據(jù)如下：
（1）m值為

 

．
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（3）第二次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為多少？

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次	第六次
加入稀硫酸的質(zhì)量（g）	20	20	20	20	20	20
剩余固體的質(zhì)量（g）	18.7	17.4	16.1	14.8	m	14

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：（1）前四次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，說明每20gg稀硫酸可以溶解1.3g固體，所以第五次加入的硫酸若被完全反應(yīng)掉，剩余固體應(yīng)為13.5g，比較第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為14gg，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，可以據(jù)此得m的值；
（2）根據(jù)（1）的解答，利用鋅的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式求算出稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：
（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，前四次每次消耗固體的質(zhì)量為1.3g，說明每20ml稀硫酸可以溶解1.3g固體，所以第五次加入的硫酸若被完全反應(yīng)掉，剩余固體應(yīng)為13.5g，比較第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為14gg，即第五次加入的稀硫酸沒有反應(yīng)，可以據(jù)此得m的值是14g；
（2）比較第五次和第六次的數(shù)據(jù)可以知道，剩余固體的質(zhì)量都為14g且都是銅的質(zhì)量，黃銅樣品中鋅的質(zhì)量為：20g-14g=6g，20gg稀硫酸可以溶解1.3g固體鋅，根據(jù)溶液具有均一性，
設(shè)稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量為x，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65    98
1.3g    x

65

98

=

1.3g

x

x=1.96g
所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

1.96g

20g

×100%=9.8%
設(shè)第二次反應(yīng)后生成硫酸鋅的質(zhì)量為y，生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65        161   2
2.6g      y    z

65

2

=

2.6g

z

z=0.08g

65

161

=

2.6g

y

y=6.44g
第二次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為

6.44g

20g×2+2.6g-0.08g

×100%=15.1%
答案：
（1）14g
（2）所用稀硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
（3）第二次反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量的分?jǐn)?shù)為15.1%

點評：題主要考查學(xué)生判斷物質(zhì)間的反應(yīng)關(guān)系以及運用化學(xué)方程式進(jìn)行計算的能力．學(xué)生需認(rèn)真分析反應(yīng)關(guān)系，正確書寫化學(xué)方程式，才能解決．