Question

甲、乙兩個實驗小組分別進行“Na₂CO₃和NaCl混合物中Na₂CO₃含量測定”的實驗：
（1）甲的方法是：利用圖1實驗裝置，將一定質(zhì)量的樣品與足量稀鹽酸反應(yīng)，測定反應(yīng)后生成CO₂的體積，經(jīng)換算計算出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量．
a．為了準(zhǔn)確測量反應(yīng)生成二氧化碳的體積，需要在

 

時開始用量筒收集氣體．
b．根據(jù)

 

現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
說明：二氧化碳?xì)怏w即不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，也不能溶于飽和碳酸氫鈉溶液中．
（2）乙的方法是：取10克樣品，加水溶解后逐漸滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3.65%的稀鹽酸，反應(yīng)過程中不斷攪拌并及時測量滴入鹽酸質(zhì)量與相應(yīng)溶液的pH，獲得數(shù)據(jù)如下圖．結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)，試計算樣品中Na₂CO₃含量．（請列式計算．碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑）

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,鹽的化學(xué)性質(zhì),根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：科學(xué)探究

分析：（1）a．根據(jù)有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時放出的氣體是二氧化碳?xì)怏w；
b．根據(jù)氣泡不在冒出，分析反應(yīng)完成．
（2）根據(jù)結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)，分析恰好反應(yīng)時滴入的鹽酸的質(zhì)量，求出碳酸鈉的質(zhì)量，再求出樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

解答：解：（1）
a．由裝置內(nèi)有空氣，當(dāng)有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時，放出的氣體是二氧化碳，應(yīng)開始用量筒收集氣體；
b．根據(jù) 氣泡不在冒出現(xiàn)象可以判斷反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束；
（2）由結(jié)合圖2中數(shù)據(jù)可住，恰好反應(yīng)時滴入的鹽酸的質(zhì)量是40g，
設(shè)樣品中Na₂CO₃的質(zhì)量為x．
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73    
 x   40g×3.65%
則

106

73

=

x

40g×3.65%

，解得x=2.12g
樣品中Na₂CO₃的含量是

2.12g

10g

×100%=21.2%
故答案為：
（1）有連續(xù)氣泡產(chǎn)生．氣泡不在冒出；（2）21.2%．

點評：本題主要考查測定混合物中某種成分含量方面的知識，解答本題要從物質(zhì)的性質(zhì)方面進行分析、判斷，從而得出正確的結(jié)論．此題是一道實驗綜合題，涉及到實驗的基本操作和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，是一道訓(xùn)練學(xué)生分析問題能力的好題．