Question

4．化學與我們的生活有著密切的聯(lián)系．
I．現(xiàn)有①氮氣②鹽酸③淀粉④熟石灰⑤金剛石⑥氯化鉀，選擇適當物質(zhì)并用化學式填空．
（1）可用來裁玻璃的是C；（2）人體胃液中含有的酸是HCl；
（3）可用來改良酸性土壤的是Ca（OH）₂；（4）焊接金屬時常用作保護氣的是N₂．
II．金屬材料在人類生產(chǎn)生活中有重要應用．
（1）下列用品中，主要利用金屬導熱性的是B（填字母）．
A．鉑金飾品       B．鐵鍋        C．鋁導線
（2）在CuCI₂和FeCl₂的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，充分反應后過濾，得到濾渣和濾液．
①濾液中一定含有的溶質(zhì)是MgCl₂（填化學式）；
②向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣的組成可能為Cu、Fe或Cu、Fe、Mg（填化學式）．
Ⅲ．某葉綠素可有效減弱“溫室效應”．已知該葉綠素相對分子質(zhì)量為750～850之間，其分子含 （以下均指質(zhì)量分數(shù)）：C 70.5%、H 9.5%、N 7.0%、Mg 3.0%，其余為O，則葉綠素的化學式為C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．

Answer 1

分析 I．根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)和用途來確定物質(zhì)的名稱，然后根據(jù)物質(zhì)化學式的寫法來分析；
II．（1）根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途來分析；
（2）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵，據(jù)此結(jié)合題意進行分析解答；
Ⅲ．根據(jù)原子個數(shù)=$\frac{元素的質(zhì)量}{該元素的相對原子質(zhì)量}$，先根據(jù)含C70.5%、H 9.5%、N 7.0%、Mg 3.0%，其余為O，求出氧的質(zhì)量分數(shù)，再進行計算．

解答 解：I．（1）金剛石硬度很大，常用于割玻璃，金剛石是一種碳的單質(zhì)，其化學式為C；故填：C；
（2）人體胃液中含有的酸是鹽酸，其化學式為HCl；故填：HCl；
（3）熟石灰具有堿的通性，常用于改變土壤的酸堿性，將適量的熟石灰加入土壤，可以中和酸性，改變土壤的酸堿性，故填：Ca（OH）₂；
（4）氮氣的化學性質(zhì)很穩(wěn)定，常溫下很難跟其他物質(zhì)發(fā)生反應，常用來做焊接金屬時保護氣，故填：N₂；
II．（1）A．鉑金飾品是利用金的金屬光澤和延展性；B．鐵鍋是利用鐵的導熱性；C．鋁制導線是利用鋁的導電性；故填：B；
（2）鎂的金屬活動性比鐵、銅強，在氯化銅和氯化亞鐵的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鎂粉，鎂先與氯化銅溶液反應生成氯化鎂溶液和銅，氯化銅反應完，若還有鎂粉，鎂才能與氯化亞鐵溶液反應生成氯化鎂溶液和鐵．
①由于不知加入鎂粉的質(zhì)量，可能是鎂與氯化銅溶液、氯化亞鐵溶液恰好完全反應，均生成氯化鎂溶液，故濾液中一定含有的溶質(zhì)是氯化鎂，其化學式為：MgCl₂．
②濾渣中一定含有銀，可能含有鐵和鎂（過量剩余的），銅不與稀鹽酸反應，鐵能與稀鹽酸反應生成氫氣，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，則濾渣中一定含有的物質(zhì)是銅和鐵（化學式分別是Cu、Fe），可能含有鎂．
故答案為：①MgCl₂；②Cu、Fe或Cu、Fe、Mg；
Ⅲ．確定氧元素的質(zhì)量分數(shù)：1-（70.5%+9.5%+7.0%+3.0%）=10%；
確定葉綠素的相對分子質(zhì)量．由于鎂元素的質(zhì)量分數(shù)最小且相對原子質(zhì)量最大，所以葉綠素分子中的鎂原子個數(shù)最小．如果葉綠素中有一個鎂原子，則其相對分子質(zhì)量為$\frac{24}{3.0%}$=800，已知該葉綠素相對分子質(zhì)量為750～850之間，所以符合題意，即葉綠素的相對分子質(zhì)量為800．
則一個葉綠素分子中含各類原子的個數(shù)為：
C：$\frac{800×70.5%}{12}$=47；
H：$\frac{800×9.5%}{1}$=76；
N：$\frac{800×7.0%}{14}$=4；
Mg：$\frac{800×3.0%}{24}$=1；
O：$\frac{800×10%}{16}$=5．
故葉綠素的化學式為：C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．
故答案為：C₄₇H₇₆O₅N₄Mg．

點評 本題難度不是很大，熟練掌握金屬的化學性質(zhì)、綜合考慮各種出現(xiàn)的情況是正確解答此類題的關(guān)鍵．