Question

某化學小組在探究堿的化學性質(zhì)時，做了如圖所示的兩個實驗．
（1）寫出A試管中發(fā)生反應的化學方程式

 

．
（2）實驗結(jié)束后，同學們將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍色沉淀．小組同學將燒杯中的物質(zhì)進行了過濾，對濾液中成分有如下猜想：
【提出猜想】甲：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄  CuSO₄
乙：濾液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄   H₂SO₄
丙：濾液中的溶質(zhì)是

 

   
�。簽V液中的溶質(zhì)是Na₂SO₄
【交流討論】同學們對以上的猜想提出質(zhì)疑，認為猜想

 

不合理，理由是

 

．
【設計實驗】同學們通過以下的實驗對猜想進行驗證，請你完成實驗報告．

實驗內(nèi)容	預計現(xiàn)象	預計結(jié)論
（1）取少量濾液于試管中，觀察	溶液呈無色	猜想   不成立
（2）繼續(xù)在上述試管中加入		猜想   成立

Answer 1

考點：實驗探究物質(zhì)的組成成分以及含量,酸的化學性質(zhì),堿的化學性質(zhì),書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：科學探究

分析：（1）氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀和硫酸鈉；
（2）將A、B兩試管中的廢液倒入同一潔凈的燒杯，燒杯中出現(xiàn)藍色沉淀，說明甲中硫酸銅過量，乙中氫氧化鈉過量；
稀硫酸能和氫氧化銅反應生成硫酸銅和水；
硫酸銅溶液是藍色的．

解答：解：（1）A試管中發(fā)生反應的化學方程式為：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
故填：2NaOH+CuSO₄═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄．
（2）【提出猜想】
如果氫氧化鈉過量，則濾液中的溶質(zhì)是氫氧化鈉和硫酸鈉．
故填：NaOH、Na₂SO₄．
【交流討論】
猜想乙不合理，理由是如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍色沉淀．
故填：乙；如果濾液中含有稀硫酸，則不可能出現(xiàn)藍色沉淀．
【設計實驗】
（1）取少量濾液于試管中，觀察，溶液呈無色，說明溶液在不含有硫酸銅，猜想甲不成立．
故填：甲．
（2）繼續(xù)在上述試管中加入硫酸銅溶液，產(chǎn)生藍色沉淀，說明溶液中存在氫氧化鈉，猜想丙成立．
故填：硫酸銅溶液；產(chǎn)生藍色沉淀；丙．

點評：實驗現(xiàn)象是物質(zhì)之間相互作用的外在表現(xiàn)，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質(zhì)之間相互作用的實質(zhì)奠定基礎．