Question

【題目】化學(xué)是研究物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與變化、制法與用途的科學(xué)。以氫氧化鈣為例，回答下列問(wèn)題。

從組成與結(jié)構(gòu)角度

（1）氫氧化鈣是由_____元素組成的，是由_____（填微粒符號(hào)）構(gòu)成的。

從性質(zhì)與變化角度

（2）取 25mL 氫氧化鈣飽和溶液于燒杯中，加熱后溶液變渾濁，測(cè)得此時(shí)溶液的 pH>7。對(duì)產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因作出猜想。

猜想一 氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小猜想二 氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳反應(yīng)針對(duì)以上猜想，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證

方案一 將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復(fù)至原溫度，若觀察到_____，則猜想一成立。

方案二 取適量濁液，過(guò)濾，往濾渣中加入稀鹽酸，若觀察到有氣泡產(chǎn)生，則猜想二成立， 該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。

方案三 取適量濁液，過(guò)濾，往濾液中加入碳酸鈉溶液，若觀察到有白色沉淀生成，則猜想二成立。

上述方案三不正確，理由是_____。

（3）氫氧化鈣飽和溶液加熱后變渾濁的原因，除上述兩個(gè)猜想外，請(qǐng)從其他角度再提出一個(gè)猜想_____。

從制法與用途角度

（4）生石灰與水反應(yīng)能得到氫氧化鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式_____。

（5）物質(zhì)的性質(zhì)決定物質(zhì)的用途。氫氧化鈣能與酸反應(yīng)，請(qǐng)寫出一個(gè)體現(xiàn)該性質(zhì)的氫氧化鈣的用途_____。

（6）以石灰漿為原料制備氯酸鉀，生產(chǎn)流程如下圖

①“氯化”反應(yīng)為 6Ca(OH)2+6Cl2＝Ca(ClO3)2+5X+6H2O．則 X 的化學(xué)式為_____。

②為提高Cl2轉(zhuǎn)化率，可行措施有_____（填序號(hào)）。

A 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率 B 充分?jǐn)嚢铦{料 C 加入催化劑

Answer 1

【答案】鈣 氫 氧 Ca2+ OH- 渾濁又重新變澄清 碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中存在氫氧化鈣 升溫后水被蒸發(fā)，溶劑減少導(dǎo)致氫氧化鈣析出 改良酸性土壤 CaCl2 AB

【解析】

（1）由氫氧化鈣的化學(xué)式可知，氫氧化鈣是由鈣、氧、氫三種元素組成的，故填鈣、 氫、氧；

氫氧化鈣是由鈣離子與氫氧根離子構(gòu)成的一種堿，其離子符號(hào)依次是Ca2+、OH-，故填Ca2+、OH-。

（2）如氫氧化鈣的溶解度隨溫度升高而減小，即溫度降低，氫氧化鈣的溶解度增大，則將裝有濁液的燒杯用冷水冷卻，恢復(fù)至原溫度，氫氧化鈣的溶解度增大，未溶解的氫氧化鈣繼續(xù)溶解，觀察到現(xiàn)象是溶液由渾濁重新變澄清，故填渾濁重新變澄清；

往濾渣中加入稀鹽酸，觀察到有氣泡產(chǎn)生，其中的反應(yīng)是變質(zhì)的氫氧化鈣生成的碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；

往濾液中加入碳酸鈉溶液，有白色沉淀生成原因是碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和氫氧化鈉，能夠證明溶液中存在氫氧化鈣，而不能說(shuō)明氫氧化鈣與空氣中的二氧化碳發(fā)生了反應(yīng)，故填碳酸鈉與氫氧化鈣反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，只能證明溶液中存在氫氧化鈣。

（3）給飽和氫氧化鈣溶液加熱時(shí)，可能有部分水分蒸發(fā)，使得飽和溶液中的溶劑減少，溶液中的部分氫氧化鈣結(jié)晶析出使溶液變渾濁，故填升溫后水被蒸發(fā)，溶劑減少導(dǎo)致氫氧化鈣析出。

（4）生石灰即氧化鈣，氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故反應(yīng)的化學(xué)方程式寫為：CaO+H2O=Ca(OH)2。

（5）氫氧化鈣能與酸反應(yīng)生成鹽和水，是中和反應(yīng)，可以利用該原理使用氫氧化鈣來(lái)改良酸性土壤，故填改良酸性土壤。

（6）①由化學(xué)方程式可知，反應(yīng)前出現(xiàn)了6個(gè)鈣原子、12個(gè)氧原子、12個(gè)氫原子和12個(gè)氯原子，反應(yīng)后出現(xiàn)了1個(gè)鈣原子、2個(gè)氯原子、12個(gè)氧原子和12和氫原子，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，尚缺的5個(gè)鈣原子和10個(gè)氯原子存在于5X中，則1個(gè)X中含有1個(gè)鈣原子和2個(gè)氯原子，則X的化學(xué)式為CaCl2，故填CaCl2；

②A 適當(dāng)減緩?fù)ㄈ?/span>Cl2速率可以延長(zhǎng)反應(yīng)物的接觸時(shí)間，能夠使物質(zhì)充分反應(yīng)，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)正確；

B 充分?jǐn)嚢铦{料可以增大反應(yīng)物之間的接觸面積，提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)正確；

C 催化劑只能加快反應(yīng)的速率，并不改變反應(yīng)物與生成物的質(zhì)量比，所以加入催化劑并不能提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，選項(xiàng)錯(cuò)誤，故填AB。