Question

9．氣體制取是重要的化學(xué)實驗活動．
（1）實驗室用雙氧水與二氧化錳制取氧氣，該方法制取氧氣的化學(xué)方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．如圖1裝置能收集氧氣的是d（填編號）．

（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳時，要求能隨時控制反應(yīng)進(jìn)行或停止，如圖2所示符合該條件的發(fā)生裝置是ad（填編號）；其中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能使反應(yīng)暫時停止的實驗操作是關(guān)閉彈簧夾．實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是CO₂能溶于水．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，氧氣的密度比水小，不易溶于水進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)圖2中裝置的反應(yīng)原理進(jìn)行分析；
根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，能使反應(yīng)暫時停止的實驗操作是關(guān)閉彈簧夾，實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳能溶于水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）過氧化氫在二氧化錳的催化作用下分解生成水和氧氣，化學(xué)方程式為：2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，氧氣的密度比水小，不易溶于水，所以如圖1裝置能收集氧氣的是d；
（2）實驗室用石灰石和稀鹽酸制備二氧化碳時，要求能隨時控制反應(yīng)進(jìn)行或停止，如圖2所示符合該條件的發(fā)生裝置是ad；
碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，化學(xué)方程式為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，能使反應(yīng)暫時停止的實驗操作是關(guān)閉彈簧夾，實驗不適宜用排水集氣法收集二氧化碳的理由是：二氧化碳能溶于水．
故答案為：（1）2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑，d；
（2）ad，CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，關(guān)閉彈簧夾，CO₂能溶于水．

點評 本題主要考查常見氣體的發(fā)生裝置與收集裝置的探究，發(fā)生裝置依據(jù)反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)條件選擇，收集裝置依據(jù)氣體的密度和溶解性選擇．