Question

活動小組同學(xué)通過鐵（Fe）、錳（Mn）和銅（Cu）三種金屬與稀硫酸反應(yīng)的實驗，驗證它們金屬的活動性．
【所用藥品】溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的稀硫酸大小形狀相同的鐵、錳、銅
【實驗記錄】

	Fe	Mn	Cu
現(xiàn)象	產(chǎn)生氣泡速率慢	產(chǎn)生氣泡速率快	無氣泡產(chǎn)生

（1）請根據(jù)實驗記錄分析判斷后，將三種金屬的元素符號填入圖1：

（2）活動小組的同學(xué)從實驗室中收集了一桶含有FeSO₄、CuSO₄的廢液．他們想從中回收金屬銅和硫酸亞鐵晶體，設(shè)計了如圖2方案：
①甲同學(xué)提出X可以是鐵，乙同學(xué)則認(rèn)為X可以是錳，你認(rèn)為

 

（選填“甲”或“乙”）同學(xué)的意見是正確的，理由是

 

．加入過量的金屬X的目的是

 

．
②Y物質(zhì)的名稱：

 

；步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點：金屬活動性順序及其應(yīng)用,金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）利用金屬的活動順序解題：排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快；
（2）根據(jù)是要除去硫酸亞鐵中硫酸銅雜質(zhì)，在除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則結(jié)合流程圖完成相關(guān)問題的分析．

解答：解：（1）根據(jù)金屬的活動順序表，排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，排在氫的后面不能和稀硫酸反應(yīng)；根據(jù)表格依據(jù)放出氫氣的程度和快慢可知，三種金屬的活動性由強到弱依次是：Mn＞Fe＞H＞Cu；故答案從前往后依次為：Mn；Fe；Cu；
（2）①根據(jù)活潑金屬可以將不活潑金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵和錳都能除去硫酸亞鐵中的硫酸銅雜質(zhì)，但除雜時要注意“除去雜質(zhì)，不引入新的雜質(zhì)”的原則，錳和硫酸銅反應(yīng)產(chǎn)生硫酸錳和銅，會引入新雜質(zhì)，得不到純凈的硫酸亞鐵晶體；加入過量的金屬鐵的目的是使硫酸銅中的銅全部置換出來；
故答案為：甲；加Mn會引入新雜質(zhì)，得不到純凈的硫酸亞鐵晶體；使硫酸銅中的銅全部置換出來；
②加入過量的鐵置換出銅后得到的金屬混合物是鐵和銅，因此加入稀硫酸溶解過量的鐵得到硫酸亞鐵，因此步驟Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；故答案為：稀硫酸；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑．

點評：本題主要考查金屬的活動順序表，并根據(jù)：排在氫前面的金屬可以和酸反應(yīng)放出氫氣且越靠前的金屬放出氫氣的速率越快，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來，來判斷金屬的活動性強弱及混合物的分離．