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根據化學方程式：CO2+4Na
 高溫 
.
 
2Na2O+C．其中的還原劑是（　�。�
A、CO2
B、Na
C、Na2O
D、C
考點：還原反應
專題：化學反應的基本類型和能量變化
分析：在氧化還原反應中，氧化劑失去了氧被還原，發(fā)生了還原反應；是氧化劑． 還原劑得氧被氧化，發(fā)生了氧化反應，據此分析即可．
解答：解：由反應的化學方程式CO2+4Na
 高溫 
.
 
2Na2O+C可知，二氧化碳失去氧生成碳發(fā)生了還原反應，是氧化劑；鈉得到氧生成氧化鈉發(fā)生了氧化反應，是還原劑．
故選：B．
點評：本題主要考查了氧化還原反應中相關方面的內容．解答本題的關鍵是要充分理解氧化還原反應的含義，知道氧化劑在反應中提供了氧的特征，氧化劑是發(fā)生還原反應，只有這樣才能對問題做出正確的判斷．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

下列關于摩爾的敘述中，正確的是（　�。�
A、摩爾是物質的質量單位
B、摩爾是原子、分子的數量單位
C、摩爾是物質的量的單位
D、摩爾是原子、分子的體積的單位

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科目：初中化學 來源： 題型：

下列實驗基本操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學 來源： 題型：

有關物質的用途正確的是（　�。�
A、氫氧化鈉降低土壤酸性
B、熟石灰用作食品干燥劑
C、明礬用作凈水劑
D、氧氣用作火箭燃料

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科目：初中化學 來源： 題型：

今年的地震頻發(fā)，特別是看了《2012世界末日》，人們都感覺自然災害的頻發(fā)足以毀滅我們的地球，災害中常有以下的現象發(fā)生，其中屬于化學變化的是（　�。�
A、冰川融化B、森林著火
C、房屋倒塌D、樹木折斷

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科目：初中化學 來源： 題型：

往盛有某質量鋅粒的試管中滴入一定質量的硝酸銀溶液，充分反應后過濾．某化學活動小組對所得濾渣和濾液中的溶質的成分提出三種假設．請你參與他們的實驗探究活動．
【提出假設】
假設一：濾渣成分是銀，濾液中溶質成分是硝酸鋅．
假設二：濾渣的成分是
 
，濾液中溶質成分是硝酸鋅和硝酸銀．
假設三：濾渣成分是銀和鋅，濾液中溶質成分是
 
．
【驗證實驗】根據限選試劑：石蕊試液、稀鹽酸、氯化鈉溶液、蒸餾水，完成有關驗證．
（一）驗證“假設一”
操作 現象 涉及反應的化學方程式 結論
（1）往濾渣中滴入足量的稀鹽酸，振蕩；
（2）往濾液中滴入足量的氯化鈉溶液，振蕩．		 （1）沒有明顯現象；
（2）
 
   假設一正確
（二）驗證“假設二”（驗證濾液中溶質成分即可）
操作 現象 涉及反應的化學方程式 結論
 
 
 
 假設二正確

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科目：初中化學 來源： 題型：

某同學發(fā)現他家菜園中的蔬菜生長遲緩，便施用了一種氮肥，如圖是氮肥包裝標簽的部分文字．
（1）NH4NO3的相對分子質量是多少？
（2）NH4NO3各元素的質量比為多少？
（3）NH4NO3中氮元素的質量分數為多少？
（4）多少克CO（NH2）2與40克NH4NO3含氮量相等？

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科目：初中化學 來源： 題型：

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g/cm3表示）都是重要的空氣質量指標．在工業(yè)生產上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過0.02 mg/L．
（1）為測定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，查閱資料得知：可用含有一定量碘的溶液測定空氣中的SO2含量，反應方程式是：SO2+I2+2H2O═H2SO4+2HI．甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置：
①應用上述裝置測定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測定氣體流速（單位：cm3/min）外，還需要測定
 
和
 
．
②已知：碘單質微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度． 請你協(xié)助甲同學完成稀碘溶液的配制：
第一步：準確稱取1.27g碘單質加入燒杯中，
 
；
第二步：加適量水使之完全溶解，然后加水至溶液體積為1000 mL；
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液加入稀釋至100 mL．
（2）乙同學擬用下列簡易裝置測定空氣中的SO2含量：準確量取50mL第三步所得的碘溶液，注入右圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時溶液呈藍色．在指定的測定地點抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍色全部褪盡為止，記錄抽氣次數（n）．
①假設乙同學的測量是準確的，乙同學抽氣的次數至少為
 
次，方可說明該地空氣中的SO2含量符合排放標準．
②如果乙同學用該方法測量空氣中SO2的含量時，所測得的數值比實際含量低，請你對其可能原因（假設溶液配制、稱量或量取及各種讀數均無錯誤）提出合理假設：
 
或
 
．
③丙同學認為：乙同學的實驗方案需要抽氣的次數太多，操作麻煩．與乙討論后，決定只需抽氣100次以下，即可說明空氣中的SO2含量符合排放標準．請你設計合理的改進方案：
 
．

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科目：初中化學 來源： 題型：

配制50g質量分數為5%的NaCl溶液，如圖是某同學配制溶液的操作過程：
（1）B操作中應稱NaCl的質量是
 
g，稱量時若指針偏左，應進行的操作是
 
．
（2）D操作中儀器a的規(guī)格應為
 
（填“10mL”“50mL”或“100mL”）．
（3）E操作的作用是
 
．
（4）某同學實驗后發(fā)現所配的溶液濃度小于5%，可能是什么原因？（2條）
 
；
 
．

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