Question

下列實驗方案中，合理的是（　�。�

• A、除去NaOH中的Na₂CO₃：加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)
• B、分離Cu和Ag的固體混合物：加入適量的AgNO₃溶液，過濾
• C、制備Fe（OH）₃：過量的KOH和FeCl₃溶液混合，過濾、洗滌、干燥
• D、證明BaCO₃中混有BaSO₄：加入適量的稀H₂SO₄，觀察是否有固體剩余

Answer 1

考點：化學(xué)實驗方案設(shè)計與評價,金屬的化學(xué)性質(zhì),鹽的化學(xué)性質(zhì)

專題：簡單實驗方案的設(shè)計與評價

分析：A、根據(jù)碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水進行解答；
B、根據(jù)銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀進行解答；
C、根據(jù)氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀進行解答；
D、根據(jù)碳酸鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀進行解答．

解答：解：A、碳酸鈉能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，氫氧化鈉也能和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉和水，所以不能用加入過量的稀鹽酸，蒸發(fā)的方法除去NaOH中的Na₂CO₃，故A錯誤；
B、銅能和硝酸銀溶液反應(yīng)生成硝酸銅和銀，所以不能用加入適量的AgNO₃溶液，過濾的方法分離Cu和Ag的固體混合物，故B錯誤；
C、氫氧化鉀溶液和氯化鐵溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鉀，所以可用過量的KOH和FeCl₃溶液混合，過濾、洗滌、干燥的方法制備Fe（OH）₃，故C正確；
D、碳酸鋇能和硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，所以不能用加入適量的稀H₂SO₄，觀察是否有固體剩余的方法證明BaCO₃中混有BaSO₄，故D錯誤．
故選：C．

點評：物質(zhì)的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質(zhì)的必需條件（加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)）是正確解題的關(guān)鍵．