某課外興趣小組的同學(xué)所做的下列四個(gè)實(shí)驗(yàn)，符合如圖所示圖象的是（　　）
分析：從圖象看一開始不產(chǎn)生沉淀或氣體，反應(yīng)一段時(shí)間后產(chǎn)生沉淀或氣體再結(jié)合以下反應(yīng)分析．
A、根據(jù)銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，并且一開始就反應(yīng)產(chǎn)生氫氣分析．
B、根據(jù)氫氧化鋇和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和水，一開始就產(chǎn)生沉淀；硝酸鈉和稀硫酸不反應(yīng)分析．
C、根據(jù)氯化鈉和硝酸銀一接觸就反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉分析．
D、根據(jù)氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水三個(gè)反應(yīng)分析．
解答：解：A、在稀鹽酸中加入適量的銅鋅合金，銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，并且一開始就反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，A不符合．
B、銅和稀鹽酸不反應(yīng)，鋅和稀鹽酸反應(yīng)生成氫氣，并且一開始就反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，B不符合．
C、氯化鈉和硝酸銀一接觸就反應(yīng)生成氯化銀白色沉淀和硝酸鈉，C不符合．
D、氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，稀鹽酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，但氫氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水，所以相當(dāng)于稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)生成氯化鈉和水，稀鹽酸全反應(yīng)后氯化鐵才和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和氯化鈉，D符合．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：分析清楚圖象上轉(zhuǎn)折點(diǎn)的意義是解答該題的關(guān)鍵，再就是要熟練掌握酸堿鹽之間的反應(yīng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

15、某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象如下，其中正確的是（　　）

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：

實(shí)驗(yàn)I：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)II：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)在稱量．
實(shí)驗(yàn)III：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號(hào)實(shí)驗(yàn)I實(shí)驗(yàn)II實(shí)驗(yàn)III
反應(yīng)前/g4.8112.6118.4
反應(yīng)后/g8.0112.4118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)I中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反
根據(jù)質(zhì)量守恒定律，參加反應(yīng)的鎂帶和氧氣的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的氧化鎂的質(zhì)量，由于空氣中的氧氣參與了反

應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
應(yīng)，因此，生成氧化鎂的質(zhì)量比原來鎂帶的質(zhì)量增加了．
．
（2）實(shí)驗(yàn)II中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
置換
置換
反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)III正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量沒有發(fā)生改變
．
（4）實(shí)驗(yàn)I、II不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
實(shí)驗(yàn)I應(yīng)將鎂條放在密閉的金屬容器中引燃，再稱量
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)繪制四種實(shí)驗(yàn)操作的變化趨勢(shì)圖象，其中錯(cuò)誤的是（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某課外興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)來驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律：
精英家教網(wǎng)
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：稱量鎂條，在空氣中點(diǎn)燃，待反應(yīng)結(jié)束后，將生成物全部收回再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：將裝有稀鹽酸的小試管放入裝有鋅粒的燒杯中，稱量，然后將鹽酸與鋅粒接觸，過一會(huì)再稱量．
實(shí)驗(yàn)Ⅲ：將裝有氫氧化鈉溶液的試管放入盛有硫酸銅的錐形瓶中，并在錐型瓶口塞上橡皮塞，稱量，然后設(shè)法將兩種溶液接觸（有藍(lán)色氫氧化銅沉淀和硫酸鈉生成）過一會(huì)再稱量．?dāng)?shù)據(jù)見下表：
編號(hào) 實(shí)驗(yàn)Ⅰ 實(shí)驗(yàn)Ⅱ 實(shí)驗(yàn)Ⅲ
反應(yīng)前/g 4.8 112.6 118.4
反應(yīng)后/g 8.0 112.4 118.4
（1）在實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，反應(yīng)后的質(zhì)量比反應(yīng)前明顯增加，請(qǐng)用質(zhì)量守恒定律加以解釋
 
，該實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象是
 
，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)Ⅱ中發(fā)生反應(yīng)后為何測(cè)量值比反應(yīng)前要輕？
 
，該反應(yīng)屬于基本反應(yīng)類型中的
 
反應(yīng)．
（3）這三個(gè)實(shí)驗(yàn)中，實(shí)驗(yàn)Ⅲ正確反映了反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量關(guān)系．請(qǐng)從分子、原子的角度解釋反應(yīng)前后質(zhì)量相等的原因
 
．
（4）實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ不能正確反映反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量關(guān)系，選一例說明實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中的不當(dāng)之處，并提出改進(jìn)思路
 
．

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