Question

19．小明家購(gòu)買了一瓶白醋，標(biāo)簽上注明醋酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≥5%．小明想，這瓶白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符呢？小明用有關(guān)酸堿的知識(shí)，定量測(cè)定白醋中醋酸的含量．
【實(shí)驗(yàn)原理】
（1）用已知濃度的氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O．
（2）在混合溶液中，當(dāng)醋酸和氫氧化鈉完全中和時(shí)，再增加1滴氫氧化鈉溶液，溶液就呈堿性，而1滴氫氧化鈉溶液約為0.05mL，對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響很小，可忽略不計(jì)．
【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用量筒（填一種儀器名稱）量取15.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．然后滴加2滴無(wú)色酚酞試液．
（2）量取45.0mL溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.0%的氫氧化鈉溶液（密度近似為1.0g/mL），用膠頭滴管取該氫氧化鈉溶液，逐滴地滴加到稀釋后的白醋中，同時(shí)不斷地?cái)嚢锜�杯中的溶液，直到恰好完全反�?yīng)，剩余氫氧化鈉溶液5.0mL．
【交流反思】
（3）小明在實(shí)驗(yàn)步驟中加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響？為什么？
答：無(wú)影響，這是因?yàn)榇姿豳|(zhì)量不變．
（4）小明根據(jù)溶液變紅色（填寫實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和？
【數(shù)據(jù)處理】根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，通過(guò)計(jì)算判斷白醋中醋酸的含量是否與標(biāo)簽的標(biāo)注相符？

Answer 1

分析 醋酸和氫氧化鈉反應(yīng)生成醋酸鈉和水，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算．

解答 解：【實(shí)驗(yàn)步驟】
（1）用量筒量取15.0mL白醋（密度近似為1.0g/mL），倒入燒杯中，再加入20mL蒸餾水稀釋．然后滴加2滴無(wú)色酚酞試液．
故填：量筒．
【交流反思】
（3）小明在實(shí)驗(yàn)步驟中加適量水稀釋白醋，對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響，這是因?yàn)橄♂屒昂蟠姿豳|(zhì)量不變．
故填：無(wú)影響，這是因?yàn)榇姿豳|(zhì)量不變．
（4）溶液變紅色時(shí)，可以確定醋酸和氫氧化鈉已完全中和．
故填：溶液變紅色．
【數(shù)據(jù)處理】
設(shè)醋酸質(zhì)量為x，
 反應(yīng)的氫氧化鈉質(zhì)量為：（ 45.0mL-5.0mL）×1.0g/mL×1.0%=0.4g，
CH₃COOH+NaOH=CH₃COONa+H₂O，
60                 40
x                  0.4g
$\frac{60}{x}$=$\frac{40}{0.4g}$，
x=0.6g，
白醋中醋酸的含量為：$\frac{0.6g}{15.0mL×1.0g/mL}$×100%=4%，
由計(jì)算可知，白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注不相符，
答：白醋中醋酸的含量與標(biāo)簽的標(biāo)注不相符．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．