Question

如圖是元素周期表的一部分，根據(jù)圖表回答下列問題：

1H 1.008							2He 4.003
3Li 6.941	4Be 9.012	5B 10.81	6C 12.01	7N 14.01	8O 16.00	9F 19.00	10Ne 20.18
11Na 22.99	12Mg 24.31	13Al 26.98	14Si 28.09	15p 30.97	16S 32.06	17Cl 35.45	18Ar 39.95

（1）氟元素的相對原子質(zhì)量是

 

，氟屬于

 

元素（填金屬或非金屬）．
（2）寫出原子序數(shù)為11、16二種元素所組成的化合物的化學(xué)式

 

．
（3）從原子結(jié)構(gòu)角度看，同一周期元素的原子具有相同的

 

數(shù)，某粒子結(jié)構(gòu)示意圖為，該粒子所屬元素位于周期表的第

 

周期．
（4）表中與P元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是

 

．
（5）氟原子在化學(xué)反應(yīng)中容易

 

（填得到或失去）電子形成

 

離子（填陽或陰）

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)元素周期表中的一個小格所提供的信息進(jìn)行解答．
（2）根據(jù)原子序數(shù)判斷出元素名稱，根據(jù)化合價書寫化學(xué)式．
（3）根據(jù)元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)，進(jìn)行解答；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由周期表可知其周期數(shù)；
（4）根據(jù)最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似進(jìn)行解答本題．
（5）根據(jù)原子核外最外層電子數(shù)，若最外層電子數(shù)＞4，則一般為非金屬元素，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，即可熟練準(zhǔn)確的解答此類題目．

解答：解：（1）由元素周期表的信息可知，氟元素的相對原子質(zhì)量是19.00，由元素的名稱是“氟”可知屬于非金屬元素．
故答為：19.00；非金屬．
（2）11號元素是鈉元素，16號元素是硫元素，在化合物中硫元素常顯-2價，鈉元素常顯+1價，則硫化鈉的化學(xué)式為：Na₂S．故填：Na₂S；
（3）根據(jù)元素周期律：同一周期元素的原子具有相同的電子層數(shù)；根據(jù)當(dāng)核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)＞核外電子數(shù)，為陽離子；由粒子結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子為鎂離子，符號為：Mg²⁺；由周期表可知其在第三周期；故答案為：電子層；三；
（4）根據(jù)元素周期律：同一縱行，原子最外層電子數(shù)相同，最外層電子數(shù)相同的元素化學(xué)性質(zhì)相似，由此可得：與磷元素化學(xué)性質(zhì)相似的元素是氮元素；故答案為：N．
（5）氟原子最外層有7個電子，在化學(xué)反應(yīng)中易得電子，而形成帶一個單位負(fù)電荷的陰離子．故填：得到；陰．

點(diǎn)評：了解元素周期表和粒子結(jié)構(gòu)示意圖各部分的意義，掌握核外電子在化學(xué)變化中的作用和得失電子的規(guī)律特點(diǎn)，是解題的關(guān)鍵．