Question

17．黃銅是銅和鋅的合金，取一定質(zhì)量的黃銅樣品放入燒杯中，緩慢滴加足量鹽酸溶液，合金和鹽酸反應情況如圖（提示：銅不與稀鹽酸溶液反應，鋅與鹽酸反應的化學方程式為Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑），實驗數(shù)據(jù)如表：

	反　　　　應　　　　前		反　　應　　后
實驗 數(shù)據(jù)	鹽酸溶液 的質(zhì)量	燒杯和黃銅樣品 的質(zhì)量	燒杯和剩余物 的質(zhì)量
	50.0g	63.0g	112.9g

求（1）生成氫氣的質(zhì)量M為0.1克．
（2）所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成氫氣的質(zhì)量．
（2）根據(jù)氫氣的質(zhì)量結(jié)合方程式計算氯化氫的質(zhì)量，進一步計算所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成氫氣的質(zhì)量為50.0g+63.0g-112.9g=0.1g；故填：0.1；
（2）設氯化氫的質(zhì)量為x
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
        73             2
        x              0.1g
$\frac{73}{x}=\frac{2}{0.1g}$
x=3.65g
所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為$\frac{3.65g}{36.5g}×100%$=10%．
答：所用鹽酸溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%．

點評 本題主要考查了根據(jù)化學方程式的計算，要想解答好這類題目，就要理解和熟記根據(jù)化學反應方程式的計算步驟和格式，以及與之相關的物質(zhì)的質(zhì)量等知識．