Question

7．煉鐵的原理是利用一氧化碳與氧化鐵反應(yīng)，某同學(xué)利用該原理設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)裝置見(jiàn)圖：對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行分析并回答：
（1）實(shí)驗(yàn)前“通入CO”與“開(kāi)始加熱”的順序是先通氣體再加熱；
（2）實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是紅棕色固體變?yōu)楹谏��?br />（3）實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻．
（4）實(shí)驗(yàn)要在裝置末端a處燃著一盞酒精燈，其作用是防止一氧化碳污染空氣．寫(xiě)出有關(guān)的三個(gè)化學(xué)方程式：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂；2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂；CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，先通一氧化碳，然后再加熱，防止一氧化碳和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸進(jìn)行分析；
（2）根據(jù)一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤酒精燈，然后停止通一氧化碳，防止高溫的鐵被重新氧化、澄清石灰水倒流進(jìn)行分析；
（4）根據(jù)一氧化碳有毒，需要尾氣處理，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水進(jìn)行分析．

解答 解：（1）一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)中，先通一氧化碳，然后再加熱，防止一氧化碳和空氣的混合氣加熱發(fā)生爆炸；
（2）一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，所以實(shí)驗(yàn)中玻璃管里氧化鐵粉末的顏色變化是：紅棕色固體變?yōu)楹谏��?br />（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)束，先撤酒精燈，然后停止通一氧化碳，防止高溫的鐵被重新氧化、澄清石灰水倒流，所以實(shí)驗(yàn)后“停止通入CO”與“停止加熱”的順序是：先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻；
（4）一氧化碳有毒，需要尾氣處理，一氧化碳和氧化鐵在高溫的條件下生成鐵和二氧化碳，一氧化碳和氧氣在點(diǎn)燃的條件下生成鐵和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，化學(xué)方程式為：3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．
故答案為：（1）先通氣體再加熱；
（2）紅棕色固體變?yōu)楹谏��?br />（3）先停止加熱繼續(xù)通氣體直到試管冷卻；
（4）防止一氧化碳污染空氣，3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，2CO+O₂$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2CO₂，CO₂+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了一氧化碳的性質(zhì)，一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)．要掌握一氧化碳還原氧化鐵的實(shí)驗(yàn)原理和實(shí)驗(yàn)中的一些注意事項(xiàng)．