5.石灰石是我省的主要礦產(chǎn)之一.學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組為了測定當(dāng)?shù)氐V山石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù),取來了一些礦石樣品,并取稀鹽酸200g,平均分成4份進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
(CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑),結(jié)果如下表:
實(shí)驗(yàn)1234
加入樣品的質(zhì)量/g5101520
生成的CO2質(zhì)量/g1.763.524.4m
(1)哪幾次反應(yīng)中碳酸鈣有剩余?3、4
(2)上表中m的值是4.4
(3)試計算這種石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

分析 (1)觀察并對比表格中的數(shù)據(jù)可知:第2次實(shí)驗(yàn)中的數(shù)據(jù)均為第一次實(shí)驗(yàn)的兩倍,而第3次少,說明此時鹽酸已完全反應(yīng),故3、4次實(shí)驗(yàn)中碳酸鈣有剩余,且生成二氧化碳的質(zhì)量相等,即m=4.4;
(2)(3)碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可根據(jù)第1次或第2次實(shí)驗(yàn)中二氧化碳的質(zhì)量求出.根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比,列出比例式,即可求出參加反應(yīng)的CaCO3的質(zhì)量,然后再根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算即可.

解答 解:(1)由表格中的數(shù)據(jù)可知,第3次反應(yīng)已是完全反應(yīng),故第3、4次反應(yīng)中的碳酸鈣的質(zhì)量有剩余.故填:3、4;
(2)因?yàn)榈?次反應(yīng)已是完全反應(yīng),不再有氣體產(chǎn)生,故第四次反應(yīng)生成的氣體質(zhì)量的第三次的一樣多,即m=4.4.故填:4.4;
(3)設(shè)第1次實(shí)驗(yàn)中樣品中的碳酸鈣的質(zhì)量為x,
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                                    44
x                                     1.76g
∴$\frac{100}{x}=\frac{44}{1.76g}$
解之得:x=4g,
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:$\frac{4g}{5g}×100%$=80%.
答:石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%.

點(diǎn)評 本題主要考查學(xué)生對完全反應(yīng)的概念的認(rèn)識,以及運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力.

練習(xí)冊系列答案
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15.某同學(xué)想用pH試紙測定稀硫酸的pH.他的操作如下:在玻璃片上放好pH試紙,用蒸餾水將pH試紙潤濕后,將被測溶液滴到pH試紙上,將試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡進(jìn)行比較,得出溶液的pH.
a、該同學(xué)操作上的錯誤是不能用水濕潤pH試紙
b、他測得的溶液pH與實(shí)際值相比,將偏大(填“偏大”“偏小”或“不變”)

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16.有機(jī)化合物主要由氧元素、碳元素、氫元素組成,是生命誕生的物質(zhì)基礎(chǔ).下列屬于有機(jī)物的是(  )
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13.鉻及其化合物在生產(chǎn)生活中有很多的應(yīng)用.
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(2)酒精檢測儀中使用了CrO3,CrO3中Cr的化合價為+6,其檢測原理為:
C2H5OH+4CrO3+6H2SO4=2Cr2(SO43+2X↑+9H2O,則物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2
(3)鉻是一種重要的金屬材料.某同學(xué)把表面用砂紙打磨過的鉻片放入稀鹽酸中,觀察
到鉻片表面有氣泡緩慢產(chǎn)生,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:2Cr+6HCl═2CrCl3+3H2↑(注:常溫下反應(yīng),鉻顯+3價).

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20.我國最近已研究出新型水處理劑C1O2的新制法,其反應(yīng)的微觀過程如圖所示.根據(jù)反應(yīng)的微觀過程模型不能得出的結(jié)論是( 。
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B.化學(xué)反應(yīng)前后,分子的種類和數(shù)目保持不變
C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl
D.根據(jù)微觀過程圖,含氯物質(zhì)氯元素化合價從高到低順序排列:ClO2、NaClO2、O2、Cl2、NaCl

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10.下列四個坐標(biāo)圖分別表示用雙氧水分解制取氧氣過程中某些量的變化,其中正確的( 。
A.B.C.D.

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17.關(guān)于質(zhì)量守恒定律的理解,錯誤的是( 。
A.實(shí)際參加反應(yīng)的反應(yīng)物總質(zhì)量等于生成物總質(zhì)量
B.反應(yīng)前后原子種類和個數(shù)不變
C.1g氫氣和1g氧氣反應(yīng)能生成2g水
D.煤燃燒后灰渣質(zhì)量小于煤,也能用質(zhì)量守恒定律解釋

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14.金屬的冶煉時,某學(xué)習(xí)小組用如圖所示的裝置測量氧化銅樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù),實(shí)驗(yàn)所取氧化銅樣品質(zhì)量為10克.(所含雜質(zhì)不參加反應(yīng))
(1)該實(shí)驗(yàn)利用了一氧化碳的還原性.
(2)甲同學(xué)的方法:先測出氫氧化鈉濃溶液的質(zhì)量為50克,待反應(yīng)完全后再次稱量,質(zhì)量為54.4克.請你計算樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù):80%.(一氧化碳不與氫氧化鈉溶液反應(yīng))
(3)乙同學(xué)的方法:先稱量出玻璃管及樣品的總質(zhì)量為m1,待反應(yīng)完全后再次稱量,質(zhì)量為m2,利用m1-m2的值,求出樣品中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù).其中m1-m2的值是指氧化銅中氧元素的質(zhì)量.

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加入氫氧化鈉溶液質(zhì)量(g)10.020.040.060.0
反應(yīng)得到沉淀的質(zhì)量(g)1.452.95.85.8
已知2NaOH+MgCl2═2NaCl+Mg(OH)2↓,試回答下列問題:
(1)上述實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,配成溶液后的10.0克樣品與氫氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生沉淀質(zhì)量最多是1.45克.
(2)10.0克樣品中氯化鎂的質(zhì)量是多少?
(3)計算丙同學(xué)實(shí)驗(yàn)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少?

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