Question

下列敘述正確的是（　�。�

• A、反應(yīng)的NaOH和CuSO₄的質(zhì)量總和等于生成藍(lán)色沉淀的質(zhì)量
• B、10g食鹽放入90g水中完全溶解形成100g食鹽水，遵守質(zhì)量守恒定律
• C、酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下，這不符合質(zhì)量守恒定律
• D、1g氫氣在8g氧氣中燃燒可生成9g水

Answer 1

考點(diǎn)：質(zhì)量守恒定律及其應(yīng)用

專(zhuān)題：化學(xué)用語(yǔ)和質(zhì)量守恒定律

分析：在化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和．所以質(zhì)量守恒定律只能用來(lái)解釋化學(xué)反應(yīng)．根據(jù)題干信息可知，氫氣燃燒時(shí)會(huì)生成水．由它們反應(yīng)的化學(xué)方程式各種物質(zhì)的比例關(guān)系應(yīng)用于質(zhì)量守恒定律判斷選項(xiàng)正誤．

解答：解：
A、反應(yīng)的NaOH和CuSO₄的質(zhì)量總和等于生成藍(lán)色沉淀的質(zhì)量和硫酸鈉的質(zhì)量；
B、10g食鹽放入90g水中完全溶解形成100g食鹽水，為物理變化，不遵守質(zhì)量守恒定律；
C、酒精燃燒連灰燼都沒(méi)有留下，為化學(xué)變化，符合質(zhì)量守恒定律；
D、由化學(xué)方程式2H₂+O₂ 

點(diǎn)燃  .

2H₂O能夠可知：每有4份質(zhì)量的氫氣和32份質(zhì)量的氧氣在點(diǎn)燃的條件下完全化合生成36份質(zhì)量的水．即參加反應(yīng)的氫氣、氧氣和生成的二氧化碳質(zhì)量之比=1：8：9；則1g氫氣在8g氧氣中燃燒可生成9g水，符合各比例關(guān)系，故符合質(zhì)量守恒定律．
故選：D．

點(diǎn)評(píng)：化學(xué)反應(yīng)中，參加反應(yīng)前各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成各物質(zhì)的質(zhì)量總和即質(zhì)量守恒定律．在這里要注意“參加反應(yīng)”這四個(gè)字的含義．