Question

14．為測(cè)定某石灰石樣品中碳酸鈣的含量，取石灰石樣品10g于燒杯中，再向其中加入稀鹽酸60g，恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)），反應(yīng)后燒杯中物質(zhì)總質(zhì)量為66.7g．
（1）生成CO₂的質(zhì)量m₁為3.3g．
（2）計(jì)算石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量．
（3）工業(yè)上煅燒石灰石可以得到生石灰（CaO）和CO₂，取上述石灰石樣品10g，用這種方法生成的CO₂質(zhì)量為m₂，則m₁=m₂． （填“＞”、“=”或“＜”）．

Answer 1

分析 （1）碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)放出了二氧化碳?xì)怏w，使反應(yīng)前后質(zhì)量出現(xiàn)差異，因此可根據(jù)質(zhì)量守恒定律由反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由二氧化碳的質(zhì)量可計(jì)算出石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量；
（3）根據(jù)二氧化碳來源于碳酸鈣的原理分析兩種方法生成的二氧化碳的多少．

解答 解：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，恰好完全反應(yīng)后生成二氧化碳的質(zhì)量為：60g+10g-66.7g=3.3g；
（2）設(shè)樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
 x                                       3.3g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{3.3g}$    解得：x=7.5g
（3）由于碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)與碳酸鈣高溫分解生成的二氧化碳都是來源于碳酸鈣中的碳酸根，而樣品質(zhì)量相等，則生成的二氧化碳的質(zhì)量也相等，即m₁=m₂．
故答為：（1）3.3；  （2）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為7.5g；（3）=．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，根據(jù)質(zhì)量守恒定律計(jì)算出二氧化碳的質(zhì)量是正確解答本題的前提和關(guān)鍵．